九年級化學下冊《酸的通性pH》教學設計
第一課時
教學目標
1．從電離觀點了解酸的通性，使學生逐漸懂得從個別到一般的認識事物的過程。
2．了解金屬活動性順序的意義并會運用。
3．了解中和反應，了解它在生產(chǎn)，科研中的應用。
重點和難點
1．重點：酸的通性和金屬活動性順序。
2．難點：金屬活動性順序。
教學方法
講練結合
教學過程
【引言】
從人們認識事物的規(guī)律引出認識酸一般性質的必要性。導入新課。
【板書】
酸的通性pH
一、酸的通性
【練習】
復習鹽酸、硫酸的化學性質，完成表內(nèi)化學方程式，并指出其反應規(guī)律。
[學生總結]
酸的通性
【板書】
1．酸的通性
(1)酸溶液能跟酸堿指示劑起反應。
(2)酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。
(3)酸能跟某些金屬氧化物起反應，生成鹽和水。
(4)酸能跟某些鹽起反應，生成另一種酸和另一種鹽。
(5)酸能跟堿起反應，生成鹽和水。
【講述】
通性是一般規(guī)律，帶有普遍性。但規(guī)律有一定的適用范圍和條件，不能絕對化，任意套用。如金屬和硝酸、濃硫酸反應就得不到氫氣，不發(fā)生置換反應。也不是所有的金屬都能與酸反應。金屬與酸反應有哪些規(guī)律呢？觀察下列實驗。
[演示實驗]
(1)實驗，銅、銀分別置于稀鹽酸中觀察有無反應發(fā)生。
(2)補充實驗：在三支試管里分別加入相同濃度的稀鹽酸2
mL—3mL，然后向三支試管里同時加入鎂、鋅、鐵三種金屬，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，比較它們跟鹽酸反應的激烈程度。
引導觀察：銅、銀不跟鹽酸反應。鋅、鎂、鐵能跟鹽酸反應，反應激烈程度各不相同。
結論：金屬活動性各不相同。
【板書】
2．金屬活動性順序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
An
【講解】
(1)金屬活動性順序的意義。
(2)金屬活動性順序的應用。（與酸反應）
(3)記憶金屬活動性順序的方法。（五個一組分段記憶）
【板書】
3．堿性氧化物
凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。
4．中和反應
酸跟堿作用而生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
【設問】
在中和反應中怎樣才能證明可溶性堿與酸發(fā)生了反應？
【演示實驗】
實驗，中和反應。（鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度最好接近，各取0.5md／L為宜。滴入鹽酸的速率要慢）。
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