高中化學(xué)電解池教學(xué)設(shè)計

2023-12-15

　　在教學(xué)工作者實際的教學(xué)活動中，常常要寫一份優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計，教學(xué)設(shè)計是連接基礎(chǔ)理論與實踐的橋梁，對于教學(xué)理論與實踐的緊密結(jié)合具有溝通作用。那么應(yīng)當(dāng)如何寫教學(xué)設(shè)計呢？以下是小編整理的高中化學(xué)電解池教學(xué)設(shè)計，歡迎閱讀與收藏。

　　高中化學(xué)電解池教學(xué)設(shè)計 1

　　一、教材分析：

　　本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化等相關(guān)知識密切相關(guān)。它是電化學(xué)的基礎(chǔ)，也是原電池知識的延伸，更是進(jìn)一步研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論中占有重要地位，也是指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學(xué)習(xí)電解池之后學(xué)生將形成一個將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化、元素化合價知識、電解質(zhì)溶液和原電池原理等知識聯(lián)系起來的一個知識網(wǎng)絡(luò)。

　　二、學(xué)情分析：

　　在學(xué)習(xí)本課之前，學(xué)生已經(jīng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過了原電池的相關(guān)原理，對于氧化還原反應(yīng)也很熟悉，并且掌握了能量之間的想換轉(zhuǎn)化的方式和途徑，為學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容打下了堅實的知識基礎(chǔ)。高二學(xué)生處于思維活躍期，有很強(qiáng)的好奇心理，同時具備了一定得實驗探究能力和合作學(xué)習(xí)能力，具有較強(qiáng)的分析推導(dǎo)能力，為學(xué)習(xí)本節(jié)課奠定了能力基礎(chǔ)。

　　三、教學(xué)目標(biāo)：

　　1、【知識與技能】

　　(1)學(xué)生認(rèn)識電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應(yīng)式的書寫。

　　(2)學(xué)生學(xué)會利用對比總結(jié)的方法，比較學(xué)習(xí)離子放電順序。

　　(3)綜合分析設(shè)計實驗驗證電解池兩極產(chǎn)物。

　　2、【過程與方法】

　　(1)綜合應(yīng)用化學(xué)和物理知識動手實驗,體驗電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過程；

　　(2)應(yīng)用實驗、觀察等手段獲取信息，應(yīng)用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。

　　3、【情感態(tài)度與價值觀】

　　(1)分組實驗與討論，體會小組合作學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神；

　　(2)通過探究實驗的操作，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，培養(yǎng)學(xué)生實驗操作、觀察和分析能力，感受實驗方法在化學(xué)研究中的重要作用體驗科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛。

　　四、重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　1、教學(xué)重點(diǎn)：電解原理；

　　2、教學(xué)難點(diǎn)；電極方程式的書寫、放電順序判斷

　　五、教學(xué)方法：

　　實驗探究法、問題教學(xué)法、多媒體輔助教學(xué)法。

　　六、教具準(zhǔn)備：

　　教師：電解池、CuCl2溶液、I-淀粉試紙、多媒體

　　七、教學(xué)過程：

　　【復(fù)習(xí)回顧】想一想：構(gòu)成原電池的條件是什么?

　　問一問：原電池的電極如何判斷?

　　寫一寫：原電池的電極反應(yīng)式?

　　【聯(lián)想質(zhì)疑】：如下圖所示：如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2溶液中，外接直流電源，這還是原電池裝置嗎？

　　【學(xué)生活動】：學(xué)生分組實驗探究上述裝置，觀察實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論。

　　【播放動畫】：電解氯化銅溶液微觀模擬

　　【投影】：第三節(jié)：電解池

　　一、電解原理

　　【學(xué)生小結(jié)】：

　　1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。

　　2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

　　【教師講解】：放電：陰陽離子在陰陽兩級失去或者得到電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程叫做放電。

　　【思考交流】：電解池的兩極是怎樣確定的？電極分幾類？

　　【學(xué)生小結(jié)】：

　　3、兩個電極及電極反應(yīng)

　�。�1）兩個電極的確定及電極反應(yīng)：

　　陰極：與電源負(fù)極相連——電子流進(jìn)——還原反應(yīng)

　　陽極：與電源正極相連——電子流出——氧化反應(yīng)

　　陰極：Cu2++2e-＝Cu還原反應(yīng)

　　陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑氧化反應(yīng)

　　總反應(yīng)式：

　�。�2）兩個電極的類型：活性電極和惰性電極。

　　惰性電極(鉑、金、石墨)——僅僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng)

　　活性電極(除鉑、金外的金屬)——既可以導(dǎo)電、又可以參與電極反應(yīng)

　　【提問】：根據(jù)電解氯化銅的裝置，大家分析形成電解池的條件是什么？在電解過程中，電子是怎樣流動的呢？

　　【學(xué)生活動】：學(xué)生討論并回答

　　【投影】：

　　4、構(gòu)成電解池的條件和電子流動方向

　�。�1）構(gòu)成電解池的條件：與電源相連的兩個電極；電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)；形成閉合回路。

　�。�2）電子的流向:電子從外加電源的負(fù)極流出，流到電解池的陰極，再從陽極流回電源正極。（注意：電子只在外電路定向移動，不能從溶液中移動）

　　離子定向移動的方向:陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動�！舅伎冀涣鳌浚�

　�。�1）電解后氯化銅的濃度如何變化？

　�。�2）若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，怎么辦？

　　【學(xué)生回答】：

　�。�1）電解后氯化銅的濃度減��；

　�。�2）若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，可以加入氯化銅固體。

　　【設(shè)置疑問】：

　　（1）請同學(xué)們思考，在CuCl2溶液中，不僅有CuCl2電離生成的'Cu2+和Cl-，還有H2O電離出的H+和OH-，為什么Cu2+、Cl-放電，而不是H+和OH-？

　　【分析】：H+和OH-的量少。

　　【提示】：陽離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，想一想在陰和陽兩級參加化學(xué)反應(yīng)的離子可能與離子本身的那些性質(zhì)有關(guān)系呢？

　　【講解】：由于各種離子得失電子的能力不同，因此電解時離子放電的難易程度也不同，順序不同。

　　【投影】：5、放電順序

　　（1）陽離子在陰極上放電順序是：

　　Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>+

　�。�2）陰離子在陽極上的放電順序是：

　　①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。

　　②用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時：溶液中陰離子的放電順序是：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-

　　【講述】：電解電解質(zhì)溶液時，在陰陽兩級上首先發(fā)生放電反應(yīng)的離子分別是溶液里最容易放電的陰陽離子。

　　【課堂練習(xí)】：在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成熔融氯化鈉，其結(jié)果又如何呢？寫出電極反應(yīng)。

　　【總結(jié)】：

　　1、分析電解反應(yīng)(用惰性電極時)的一般思路：

　　明確溶液中存在哪些離子

　　陰陽兩極附近有哪些離子

　　根據(jù)陽極氧化、陰極還原以及氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的離子先后，最后分析得出產(chǎn)物

　　2、原電池與電解池的比較:

　　裝置名稱

　　原電池

　　電解池

　　舉例

　　電極名稱

　　電極反應(yīng)類型

　　電子運(yùn)動方向

　　能量轉(zhuǎn)變形式

　　【鞏固練習(xí)】：

　　1、電極反應(yīng)方程式及電解總反應(yīng)方程式的書寫(惰性電極，溶液)：

　　H2SO4HClNaOH2SO4

　　CuCl2CuSO4NaClMnO4

　　2、用石墨作電極電解CuCl2、NaCl的混合溶液時，陰極析出的物質(zhì)是_____；陽極產(chǎn)物是_____。

　　3、兩極都用銀片作電極電解AgNO3溶液時，陽極的產(chǎn)物是____；陰極的產(chǎn)物是____。

　　【作業(yè)布置】：課本83頁1、2、3題。

　　高中化學(xué)電解池教學(xué)設(shè)計 2

　　一、教學(xué)內(nèi)容：

　　第二章第二節(jié)電解質(zhì)

　　二、教學(xué)目的：

　　1、了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義

　　2、知道酸、堿、鹽發(fā)生電離

　　3、通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件能正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式

　　4、了解常見離子的檢驗方法

　　三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　1、電解質(zhì)的概念

　　2、通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，能正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式

　　四、知識分析：

　�。ㄒ唬╇娊赓|(zhì)的電離

　　實驗探究：測試物質(zhì)的導(dǎo)電

　　現(xiàn)象結(jié)論解釋

　　NaCl晶體燈泡不亮不導(dǎo)電晶體中沒有自由移動的離子

　　NaCl（熔融）燈泡亮導(dǎo)電有自由移動的離子

　　NaCl溶液燈泡亮導(dǎo)電有自由移動的離子

　　物質(zhì)導(dǎo)電的情況：a、金屬導(dǎo)電：含有自由移動的電子

　　b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移動的離子

　　1、電離：

　�。�1）定義：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程。

　�。�2）條件：溶于水或熔化

　　2、電離方程式：用符號來表示電離過程的式子，叫電離方程式。

　　練習(xí)：寫出電離方程式

　　H2SO4＝2H＋＋SO42－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

　　Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－

　　3、酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸

　　堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿

　　鹽：電離時，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

　　4、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：

　�。�1）比較

　　電解質(zhì)非電解質(zhì)

　　含義溶于水或熔化時能導(dǎo)電的化合物溶于水或熔化時不能導(dǎo)電的化合物

　　能否電離能不能

　　溶液中的存在形式陰、陽離子分子

　　物質(zhì)類別酸、堿、鹽等非金屬氧化物、氫化物等

　　舉例硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅二氧化碳、甲烷

　�。�2）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

　　強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

　　含義在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離

　　電離條件在水溶液中

　　電離程度全部部分

　　溶質(zhì)粒子種類陰陽離子分子和離子

　　化合物種類強(qiáng)酸強(qiáng)堿和大部分鹽弱酸弱堿和水

　　實例H2SO4Ba(OH)2NaClCH3COOHNH3H2O

　　擴(kuò)展：弱電解質(zhì)的電離方程式：

　　a、寫出CH3COOH、H2CO3的電離方程式（多元弱酸分步電離）：

　　CH3COOHCH3COO－＋H＋

　　H2CO3HCO3－＋H＋HCO3－H＋＋CO32－

　　b、寫出NH3H2O、Fe(OH)3的電離方程式：

　　NH3H2ONH4＋＋OH－Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

　　練一練：（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（），弱電解質(zhì)的是（），非電解質(zhì)的是（）

　　A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氫鈉G、NH3H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O

　　（2）下列電離方程式錯誤的是（）

　　A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3H2O＝NH4＋＋OH－

　　C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－

　�。�3）下列敘述正確的是（）

　　A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—

　　B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸

　　C、HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電

　　D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多

　　（4）把0.05mol的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）

　　A、自來水B、0.5mol/L鹽酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液

　　答案：（1）AFJK；GE；BDI（2）C（3）C（4）BD

　　小結(jié)：

　　1、電解質(zhì)必須是本身電離出離子

　　2、常見的強(qiáng)電解質(zhì)：

　　強(qiáng)酸：HClHNO3H2SO4

　　強(qiáng)堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2

　　鹽：NaClK2SO4KClO3FeCl3

　　金屬氧化物：CaONa2O

　　常見的弱電解質(zhì)：

　　弱酸：CH3COOHH2CO3HClO

　　弱堿：NH3H2OH2O

　�。ǘ╇娊赓|(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

　　1、離子反應(yīng)：

　�。�1）定義：有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

　�。�2）實質(zhì)：反應(yīng)物某些離子濃度的減小。

　�。�3）發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成揮發(fā)性物質(zhì)。

　　2、離子方程式

　�。�1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式

　　（2）書寫：

　　步驟：

　　a、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

　　b、把易溶于水，易電離的物質(zhì)（即易溶性強(qiáng)電解質(zhì)）改寫為離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)以及氣體等用化學(xué)式表示；

　　c、刪去等號兩邊未參加反應(yīng)的離子；

　　d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)及電荷總數(shù)是否相等。

　　例如：氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：

　　BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

　　Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋

　　Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

　�。�3）含義：表示一類化學(xué)反應(yīng)。

　　練一練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式

　�、勹F與稀硫酸

　�、谔妓徕}與鹽酸

　�、垅c與水

　　④澄清石灰水與硝酸

　�、菪√K打溶液與苛性鈉溶液

　�、蘖蛩釟溻c溶液與氫氧化鈉溶液

　　⑦氫氧化銅與硫酸

　�、郈O2通入澄清石灰水

　　答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

　　②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

　�、�2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

　�、蹾＋＋OH－＝H2O

　　⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

　�、轍＋＋OH－＝H2O

　　⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

　�、郈a2＋＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O

　�。�4）書寫原則：

　　a、合事實

　　b、須二“恒”

　　c、“號”符實

　　d、“拆”合理

　�。�5）檢查

　　a、符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實

　　b、必須遵循質(zhì)量守恒定律

　　c、必須遵循電荷守恒原理

　　d、必須遵循定組成規(guī)律

　�。ㄈ┪镔|(zhì)的檢驗

　　1、不用外加試劑

　　方法：觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法

　　練一練：不用外加試劑鑒別四種溶液：NaOH、KCl、CuSO4、MgCl2

　　答案：先觀察溶液呈藍(lán)色的為CuSO4溶液，再用其與剩余無色溶液混合，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為NaOH溶液，再用NaOH溶液與剩余溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。

　　2、限用一種試劑

　　練一練：限用一種試劑鑒別三種無色溶液：KCl、Na2CO3、Ba（NO3）2

　　答案：硫酸

　　3、任選試劑

　　練一練：

　�。�1）鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液

　　答案：碳酸鈉溶液

　�。�2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，請分別檢驗

　�、傧葯z驗OH－，加入酚酞試劑。

　�、诤髾z驗CO32－，加入HNO3試劑，離子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

　　③再檢驗SO42－，加入Ba(NO3)2試劑，離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

　�、茏詈髾z驗Cl－，加入AgNO3試劑，離子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

　�。ㄋ模╇x子共存問題凡離子間能發(fā)生離子反應(yīng)的，均不能大量共存。

　　練一練：

　　1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

　　A.K＋、Ag＋、NO3—、Cl—B.Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－

　　C.Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D.H＋、K＋、CO32－、SO42－

　　E.Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F.K＋、H＋、NH4＋、OH－

　　2、在某無色透明的pH＝0的溶液中能共存的離子組是（）

　　A.NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－B.Na＋、S2－、K＋、NO3－

　　C.MnO4－、K＋、SO42－、Na＋D.K＋、SO42－、HCO3－、Na＋

　　3、在pH＝1的`溶液中，可以大量共存的離子是()

　　A.Na＋K＋Cl－B.Mg2＋Cl－

　　C.K＋Na＋SO32－D.K＋Na＋ClO－

　　4、某強(qiáng)堿性溶液中，在該溶液中可以大量共存的離子組是（）

　　A.K＋、Na＋、、B.Na＋、、Cl-、ClO-

　　C.H＋、Mg2＋、、D.Ag＋、K＋、、Na＋

　　5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是()

　　A.酸性溶液Na＋、K＋、、NO3－B.酸性溶液Fe3＋、、S2－、

　　C.堿性溶液Na＋、K＋、Ag＋、D.堿性溶液Ba2＋、Na＋、、Cl-

　　6、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（）

　　A.Al3＋、Ag＋、、Cl－B.Mg2＋、、、Cl－

　　C.Ba2＋、K＋、Cu2＋、Cl－D.Zn2＋、Na＋、、

　　7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出氣體的是（）

　　A.Na＋、Cu2＋、Cl－、B.Ba2＋、K＋、OH－、

　　C.H＋、Al3＋、、D.Na＋、Ca2＋、Cl－、

　　8、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（）

　　A.Al3＋、Ag＋、、Cl－B.Mg2＋、、、Cl－

　　C.Ba2＋、K＋、S2－、Cl－D.Zn2＋、Na＋、、

　　9、下列各組離子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（）

　　A.、K＋、Na＋、B.Na＋、K＋、SO32－、Cl－

　　C.Mg2＋、、Cl－、D.Ba2＋、K＋、S2－、

　　10、某強(qiáng)堿性透明溶液里所含的離子可能是（）

　　A.Na＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋B.K＋、S2－、、

　　C.Al3＋、Mg2＋、Cl－、D.Fe2＋、Na＋、K＋、Cl－

　　11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：（）

　�。�1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－（2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－

　　（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－（4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－

　�。�5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－

　　12、某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同時測知此溶液中pH＝3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（）

　　A.CO32－B.SO42－C.NO3－D.S2－

　　13、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是（）

　　A.Ag＋、Ca2＋、Br－、SO42－B.H＋、SO32－、SO42－、Ba2＋

　　C.Na＋、Cl－、SO42－、SO32－D.H＋、Na＋、Cu2＋、S2－

　　14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）

　　A.Na＋、OH－、Cu2＋、Cl－B.HCO3－、Na＋、OH－、K＋

　　C.K＋、CO32－、Br－、SO42－D.H＋、Cl－、Na＋、SO32－

　　15、向0.1molL-1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是()

　　A.Na＋、B.Na＋、

　　C.、D.Na＋、OH-

　　答案：

　　1、E2、A3、B4、B5、A

　　6、A7、D8、AC9、C10、C

　　11、2、312、C13、C14、C15、B

　　小結(jié)：

　　（一）正確判斷離子間能否大量共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng).如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質(zhì)，大致可分為以下幾種情況：

　　1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能與H＋大量共存。

　　2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等與OH－不能大量共存。

　　3、能生成難溶（微溶）物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2＋與CO32－，Ba2＋與

　　SO42－、Cu2＋與S2－，Pb2＋與SO42－、Ca2＋與SO42－等不能大量共存。

　�。ǘ⿲忣}時應(yīng)注意題中給出的附加條件

　　1、酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液等。

　　2、有色離子：MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋，Cu2＋等。

　　3、MnO4－，ClO－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

　　4、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　高中化學(xué)電解池教學(xué)設(shè)計 3

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1、了解水的電離，會書寫水的電離方程式。

　　2、知道水的離子積常數(shù)的定義，記住25℃水的離子積常數(shù)。

　　3、會分析影響水的電離平衡的因素。

　　【課前預(yù)習(xí)】

　　1、回憶常見弱電解質(zhì)的類型。

　　2、寫出水的電離方程式。

　　3、純水的組成微粒有哪些？

　　【課堂教學(xué)】

　　作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界因素影響？

　　在水中投入金屬鈉，對水的電離平衡有無影響？

　　水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)如何表示？

　　【課堂鞏固】

　　1、0.05mol/L的.硫酸中，氫氧根離子的濃度為多少？水電離出來的氫離子濃度為多少？

　　2、1mol/L的氨水中（已知氨水的電離程度為1.0%）氫氧根離子的濃度為多少？水電離出來的氫離子濃度為多少？

　　【問題解決】

　　1、25℃時,某溶液中,c(H＋)=1×10-6mol/L，問c(OH－)是多少?

　　2、25℃時,某溶液中,c(OH－)=1×10-9mol/L，問c(H＋)是多少?

　　3、常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?

　　4、常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?

　　【交流與討論1】

　　條件改變對水的電離平衡及Kw的影響

　　1、溫度對水的電離平衡及Kw的影響？

　　2、溫度不變，加入溶質(zhì)對水的電離平衡及KW的影響。

　�。�1）加入酸（如：HCl）或堿（如：NaOH）對水的電離有什么影響？（促進(jìn)還是抑制？）Kw呢？

　�。�2）加入NaAc或NH4Cl對水的電離平衡又有什么影響？Kw呢？

　�。�3）加入NaCl呢？

　　【交流與討論2】

　　溶液的酸堿性跟H+和OH-濃度有什么關(guān)系？

　　【活動與探究】

　　閱讀P63資料卡

　　多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……

　　如何用平衡移動原理來解釋？

　　【課堂鞏固】

　　1、下列說法正確的是（）

　　A、鹽酸溶液中沒有氫氧根離子B、氫氧化鈉溶液中沒有氫離子

　　C、氯化鈉溶液中既沒有氫氧根離子，也沒有氫離子

　　D、常溫條件下，任何物質(zhì)的水溶液中都有氫離子和氫氧根離子，而且Kw=10－14

　　2、向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體（溫度不變），則該溶液的（）

　　A、c（H+）變大B、c（OH-）變小C、c（H+）c（OH-）變大D、c（H+）c（OH-）變小

　　3、25℃時下列溶液中C（H+）最大的是（）

　　A、c（H+）=10-5mol/L的溶液B、c（OH-）=10-5mol/L的溶液

　　C、稀釋1ml1mol/L的NaOH溶液到1L后所的溶液D、0.1mol/L的NaOH溶液

　　【課后反思】

　　我的問題和收獲。

　　高中化學(xué)電解池教學(xué)設(shè)計 4

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1、理解弱電解質(zhì)電離平衡的建立和電離平衡的特征；

　　2、掌握影響電離平衡移動的因素；

　　3、掌握電離平衡常數(shù)和電離度的概念，并能用平衡常數(shù)討論弱電解質(zhì)的電離平衡。

　　【課前預(yù)習(xí)】

　　對于醋酸的電離：CH3COOHCH3COO－+H+

　　1)開始時，V電離和V結(jié)合怎樣變化？

　　2)當(dāng)V電離=V結(jié)合時，可逆過程達(dá)到一種什么樣的`狀態(tài)？畫出V～t圖。

　　【課堂教學(xué)】

　　【交流與討論】根據(jù)預(yù)習(xí)的V～t圖像及已有的化學(xué)平衡的知識，請歸納弱電解質(zhì)的電離平衡的定義和特點(diǎn)。

　　【交流與討論】觀察課本P61的表格，根據(jù)已有的化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的知識，歸納和思考以下四個問題：

　�。�1）電離平衡常數(shù)表達(dá)式（K）及意義。

　�。�2）影響電離平衡常數(shù)大小的因素有哪些？

　　電離平衡常數(shù)與稀溶液的濃度_________，與溫度________，一般來說隨溫度升高，電離平衡常數(shù)__________。

　�。�3）電離度α的表達(dá)式及意義。

　�。�4）電離度的影響因素有哪些？

　　【學(xué)以致用】

　　以0.1mol/L的醋酸溶液為例，當(dāng)改變下列條件時，下列各項將發(fā)生怎樣的變化？

　　平衡移動方向Kan（H+）c（H+）α

　　通入少量氯化氫

　　加入少量氫氧化鈉

　　升溫

　　加少量醋酸鈉固體

　　加入少量冰醋酸

　　加水

　　【總結(jié)歸納】

　　影響電離平衡的因素

　　【課堂鞏固】

　　已知NH3+H2ONH3H2ONH4++OH－

　　加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加水通入氨氣

　　平衡移動方向

　　【問題解決】

　　現(xiàn)有兩瓶醋酸溶液，其物質(zhì)的量濃度分別為1mol/Ｌ和0.1mol/Ｌ，那么這兩瓶溶液的氫離子濃度的比值是大于10、小于10、還是等于10？

　　【課后反思】

　　我的問題和收獲。

　　高中化學(xué)電解池教學(xué)設(shè)計 5

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1.掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；

　　2.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因；

　　3.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　4.通過對強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。

　　5.通過活動與探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力。

　　【課前預(yù)習(xí)】

　　1、你能解釋下列事實嗎？

　　（1）、潮濕的手觸摸正在工作的電器時，可能會發(fā)生觸電事故。

　�。�2）、電解水制H2、O2時，為什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？

　　2、電解質(zhì)——在能夠?qū)щ姷?。如等；

　　非電解質(zhì)——在都不能導(dǎo)電的。如：等。

　　3、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。

　�、巽~②氨水③CuSO45H2O晶體④鹽酸溶液

　�、菔蘧凭咛妓徕c⑧蔗糖

　　【課堂教學(xué)】

　　為什么我們電解水制H2、O2時向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？

　　分析可能原因，設(shè)計實驗、討論方案。

　　【活動與探究】

　　1.我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來舉例，根據(jù)經(jīng)驗，你認(rèn)為它們的電離程度有無差異？

　　2.若按如下方案進(jìn)行實驗，請仔細(xì)觀察并記錄實驗現(xiàn)象

　�、贉y量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。

　　鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較

　　醋酸鹽酸對實驗現(xiàn)象的解釋

　　溶液的pH

　　與鎂條的反應(yīng)

　　【重點(diǎn)剖析】

　　1.金屬與鹽酸等酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與反應(yīng)；

　　2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)，與鎂的反應(yīng)速率明顯較快；

　　【學(xué)生歸納】

　　當(dāng)兩種不同強(qiáng)度的酸濃度相同時，是不同的。

　　【閱讀課本后分析】

　　第59頁的圖鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖

　　實驗研究表明，有一些電解質(zhì)（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能，而有一些電解質(zhì)（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能。

　　【歸納總結(jié)】

　　強(qiáng)電解質(zhì)：

　　弱電解質(zhì)：

　　【學(xué)生歸納】

　　強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較

　　強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

　　定義

　　電離程度

　　存在形式

　　化合物類型

　　【問題探究】

　�。�1.）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？

　�。�2.）難溶物一定是弱電解質(zhì)嗎？

　�。�3.）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液嗎？

　�。�4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有無必然聯(lián)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？

　　【學(xué)生歸納】

　　強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)：（關(guān)鍵是）

　　【課堂鞏固】

　　下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是___,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_________,屬于弱電解質(zhì)的是____________,屬于非電解質(zhì)的是________________.

　　a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸

　　f.蔗糖g.二氧化碳h.濃硫酸i.硫酸鉀j.醋酸

　　k.碳酸l.碳酸氫銨m.氯氣n.硫酸鋇

　　【問題解決】

　　相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無差異？提出你的假設(shè)并設(shè)計實驗加以驗證，完成下表。

　　實驗假設(shè)

　　實驗方案

　　實驗現(xiàn)象

　　結(jié)論

　　高中化學(xué)電解池教學(xué)設(shè)計 6

　　一、教學(xué)目標(biāo)：

　　知識與技能：

　　1.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因，

　　2.在化學(xué)平衡概念的基礎(chǔ)上理解電離平衡概念。能運(yùn)用電離平衡原理解釋弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況，

　　過程與方法：

　　通過強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。通過合作學(xué)習(xí)，活動與探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力；

　　情感、態(tài)度和價值觀：

　　認(rèn)識電離理論對實踐的指導(dǎo)作用，用滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證觀點(diǎn)。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)：

　　弱電解質(zhì)的電離平衡

　　三、教學(xué)方法：

　　四人一組，采用合作學(xué)習(xí)，實驗探究學(xué)習(xí)的方法。

　　四、設(shè)計理念：

　　1.在教材處理上結(jié)合蘇教版、人教版的特點(diǎn)，重點(diǎn)分析弱電解質(zhì)的電離平衡，教師創(chuàng)設(shè)問題情景，從對比實驗入手，引導(dǎo)學(xué)生分析實驗現(xiàn)象不同的原因是c(H+)不同，再通過閱讀課本了解醋酸和鹽酸在水中的電離情況，由學(xué)生小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。通過設(shè)計科學(xué)探究實驗、交流與討論，歸納出證明醋酸是弱酸的方法以幫助學(xué)生理解電離平衡的移動。

　　2.在教學(xué)方法上根據(jù)教材的特點(diǎn)采用四人一組的合作學(xué)習(xí)、科學(xué)探究學(xué)習(xí)的教學(xué)方式。以學(xué)生為主體，概念從引入、分析到運(yùn)用都給予學(xué)生足夠的思考空間，教師適時加以引導(dǎo)，組織學(xué)生參與探究、合作學(xué)習(xí)。教學(xué)中充分發(fā)揮每位學(xué)生的特長，小組學(xué)生分工明確，有記錄的、發(fā)言的、實驗探究的，學(xué)生的個性得到張揚(yáng)，課堂成為學(xué)生成長的樂園。

　　五、教學(xué)設(shè)計過程：

　　教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【演示實驗】

　　（1）在四個小燒杯中分別加入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1HCl、NaOH、CH3COOH、NH3.H2O溶液各10mL，將連有燈泡、導(dǎo)線的碳棒分別插入溶液中。

　�。�2）在錐形瓶中先各放20mL0.1mo·.L-1鹽酸和0.1mol·L-1醋酸，后同時投放等量的NaHCO3粉末，然后迅速套上氣球

　　觀察四個燈泡的亮暗程度，

　　思考影響導(dǎo)電能力的因素，產(chǎn)生不同實驗現(xiàn)象的原因。

　　觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率的快慢。分析原因，寫出鹽酸與醋酸溶液中的溶質(zhì)通過比較相同條件的一元酸、堿溶液的導(dǎo)電性，判斷溶液中離子濃度的大小

　　讓學(xué)生知道酸與NaHCO3反應(yīng)的實質(zhì)是與H+反應(yīng)，速率不同即溶液中c(H+)的大小不同【提問】

　�。�1）上述實驗現(xiàn)象說明相同條件下醋酸與鹽酸溶液中c(H+)不同，你能解釋原因嗎？

　�。�2）醋酸是怎樣電離的？（投影）

　　（3）上述v-t體現(xiàn)了CH3COOH在水中的電離有什么特點(diǎn)？

　　（4）影響CH3COOH的電離平衡的因素有哪些，怎樣影響？怎樣證明CH3COOH是弱酸？

　　【實驗指導(dǎo)】指導(dǎo)學(xué)生完成下列對比實驗，分析實驗現(xiàn)象及原因。組織學(xué)生交流、歸納。

　　【學(xué)生歸納1】醋酸溶液中，加入少量的CH3COONH4固體，由于醋酸根離子濃度的增大，導(dǎo)致醋酸溶液的pH值增大，而鹽酸中，加入NaCl，溶液的pH值不變。

　　【學(xué)生歸納2】

　　鹽酸中加入少量CH3COONH4固體后由于c(CH3COO-)增大，結(jié)合了部分氫離子，使溶液中c(H+)濃度下降，與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度減慢，劇烈程度減弱。

　　【提問】從這些實驗中你能說明什么問題？

　　【小結(jié)】（投影）

　　1.影響電離平衡的因素-濃度、溫度

　　2.寫出能證明CH3COOH是弱酸的方法

　　【及時對各小組的驗證方法組織互相評價】

　　【投影】

　�。�1）分別取相同物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH溶液，比較其導(dǎo)電性。

　�。�2）測相同物質(zhì)的量濃度的HCl、CH3COOH溶液的pH值。

　�。�3）對比物質(zhì)的量濃度相同的HCl、CH3COOH溶液與接觸面積相同的Mg帶或NaHCO3粉末反應(yīng)的速率.

　�。�4）測定0.1mol/L的醋酸的pH,pH＞1

　　【課堂練習(xí)】

　　（1）課本P59-問題解決設(shè)計實驗比較0.1mol·L-1NaOH溶液與0.1mol·L-1的NH3·H2O的電離程度

　�。�2）課本Ｐ65-7分析氯水成份，設(shè)計實驗方案促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動。

　　氯水成份：

　　促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動的方法（至少3種）

　　【課堂檢測】

　　欲使CH3COOH電離平衡向右移動，且增大c(CH3COO-),可采取的措施是（至少3種）相互交流，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念并舉例說明常見的強(qiáng)弱電解質(zhì)

　　閱讀課本P59，

　　學(xué)生上黑板用化學(xué)平衡的v-t圖描述CH3COOH在水中的電離情況

　　學(xué)生上黑板寫出醋酸的電離方程式

　　討論得出電離平衡時的特點(diǎn)

　　分組討論-實驗探究

　　【探究性實驗1】

　　酸液中加對應(yīng)的鹽

　　（1）測0.1mol·L-1HCl和

　　0.1mol·L-1CH3COOH的pH值

　�。�2）在0.1mol·L-1HCl中加入少量的NaCl固體，再測pH值

　�。�3）0.1mol·L-1CH3COOH中加入少量的醋酸銨固體，測pH值

　　【探究性實驗2】

　　速度對比實驗

　　在兩支試管中分別加入0.1mol·L-1HCl10mL，再在一支試管中加入少量的醋酸銨固體。再在兩支試管中分別加入表面積、大小均相同的鎂帶。觀察實驗現(xiàn)象。

　　學(xué)生思考、小結(jié)

　　學(xué)生舉例說明影響因素及平衡移動的`方向

　　四人一組，分組討論，書寫方法，實物投影展示驗證方法。

　　各小組間互相評價，歸納可行、簡單的方法。

　　體驗成功，

　　歸納整理實驗驗證方法，并交流得出最簡單可行的方法是：

　　測定0.1mol/L的醋酸的pH,pH＞1

　　【體驗探究】

　　交流討論可行方案，并用實驗驗證：

　　測0.1mol·L-1NaOH溶液與0.1mol·L-1的NH3·H2O的pH值

　　學(xué)生上黑板寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出氯水的成份

　　相互評價，并交流使化學(xué)平衡正向移動的方法：加水、通入氯氣、光照、加入NaOH、NaHCO3、Mg等能與H+反應(yīng)的物質(zhì)….

　　學(xué)生積極思考，參與討論，師生小結(jié)：

　　加入Zn粉、升溫、

　　加入NaOH、加入Na2CO3

　　加入Na2O等引導(dǎo)學(xué)生從醋酸與鹽酸物質(zhì)的量濃度相同，而氫離子濃度不同的角度分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。

　　讓學(xué)生知道化學(xué)平衡移動原理也能適用于電離平衡

　　讓學(xué)生知道弱電解質(zhì)的電離是可逆的，書寫方程式應(yīng)用培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力

　　證明CH3COOH溶液中存在電離平衡

　　通過速率對比實驗證0.1mol·L-1HCl中加入少量的

　　CH3COONH4固體會減小c(H+),從而說明CH3COOH是弱電解質(zhì)

　　進(jìn)一步鞏固影響電離平衡的因素

　　進(jìn)一步鞏固化學(xué)平衡移動原理

　　加深理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別-是否完全電離。讓學(xué)生知道相同條件下的醋酸和鹽酸因為c(H+)不同，所以導(dǎo)電性不同，pH值不同，與酸反應(yīng)的速率不同

　　讓學(xué)生理解只需比較相同條件c(OH-)即可。

　　進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的適用范圍，知道HClO也是弱酸。

　　高中化學(xué)電解池教學(xué)設(shè)計 7

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)：

　　1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念

　　2.能從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽并能準(zhǔn)確書寫酸、堿、鹽電離方程式

　　3..能運(yùn)用電解質(zhì)的知識分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問題

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　目標(biāo)1、目標(biāo)2

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　目標(biāo)1

　　教學(xué)過程：

　　[復(fù)習(xí)引入]：在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）：

　　單質(zhì)

　　純凈物氧化物

　　化合物酸

　　堿

　　鹽

　　而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識。

　　[板書或投影]：

　　一、電解質(zhì)的電離

　　[演示]：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實驗

　　[問題探究]：為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？

　　（教師首先提供問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝�，其金屬自身�?內(nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動的電子。而后進(jìn)行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）

　　[學(xué)生分組討論]：2分鐘左右

　　[學(xué)生歸納]：（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動的帶電微�！聹y：溶液中有自由移動的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽離子

　　[質(zhì)疑]：物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？

　　[演示或模擬動畫實驗]：教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實驗，以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識。

　　[質(zhì)疑]：為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導(dǎo)電，另一個不導(dǎo)電？

　　[講解并分析]：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離（結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強(qiáng)化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動，而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。

　　[板書或投影]：

　　1.酸、堿、鹽的電離

　　HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

　　[學(xué)生練習(xí)]：書寫電離方程式：HNO3、H2SO4；KOH、Ba(OH)2；Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學(xué)生上黑板）

　　[學(xué)生分組討論]：教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點(diǎn)。

　　[學(xué)生歸納]：給酸、堿、鹽下定義

　　[講解]：1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導(dǎo)電。

　　[轉(zhuǎn)折]：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學(xué)的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)

　　[板書或投影]：2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

　　[學(xué)生歸納]：在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。

　　[演示]：通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實驗，強(qiáng)化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。

　　[演示]：不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實驗（電流計指針的偏轉(zhuǎn)）

　　[學(xué)生歸納]：其他條件一定時，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比

　　[問題解決]：電解質(zhì)知識運(yùn)用其實離我們并不遙遠(yuǎn)，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補(bǔ)充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識加以解釋。

　　[學(xué)生閱讀、討論并回答]：

　　[小結(jié)]：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對電解質(zhì)的知識有了一個初步的認(rèn)識，下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導(dǎo)邊板書）：

　　一、電解質(zhì)的電離

　　1.酸、堿、鹽的電離

　　酸：………H2SO4=2H++SO42-

　　電解質(zhì)堿：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-離子正負(fù)電荷守恒

　　化合物鹽：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　…

　　(在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物)

　　非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等

　　(在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物)

　　※電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比

　　2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

　　[形成性檢測]：

　　1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇

　　2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()

　　A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀

　　3、下列電離方程式中，錯誤的是()

　　A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-

　　[結(jié)束語]：電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡f明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個問題留給同學(xué)們自己去解決，如果有興趣，同學(xué)們可以參看P40“知識點(diǎn)擊”部分，也可以通過在Internet網(wǎng)在“googl”輸入關(guān)鍵詞“強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習(xí)

　　[布置作業(yè)]：上網(wǎng)查閱“電解質(zhì)與生命”等資料，寫一個800字的小論文。

　　高中化學(xué)電解池教學(xué)設(shè)計 8

　　【教材分析】

　　電解屬于電化學(xué)的知識范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分，同時電解與物理學(xué)科中的電學(xué)、能量的轉(zhuǎn)換有密切的聯(lián)系，是氧化還原反應(yīng)、原電池、電離等知識綜合運(yùn)動。電解教學(xué)安排在氧化還原反應(yīng)、離子方程式、電離平平和原電池知識后教學(xué)符合化學(xué)科知識的邏輯體系和學(xué)生認(rèn)識規(guī)律。本節(jié)教材可分為二個部分：電解原理、電解原理的應(yīng)用。

　　【設(shè)計思路】

　　本內(nèi)容是人教版高中化學(xué)(必須+選修)選修4第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》第三節(jié)《電解池》中的第一課時內(nèi)容。該內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中電化學(xué)的重要組成部分，是高中化學(xué)教學(xué)的一個重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的相關(guān)知識，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)電解知識平臺。本人采用實驗教學(xué)模式，教學(xué)過程中教師為學(xué)生創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，搭建一系列的問題支架，引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。讓學(xué)生在觀察中學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)中思考，在思考中升華，然后將知識運(yùn)用到具體的應(yīng)用中；力求做到“以轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力為主”的新課程教學(xué)理念。

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1、知識與技能：

　　(1)理解電解的原理。

　　(2)能夠準(zhǔn)確判斷電解池的陰、陽兩極。

　　(3)知道惰性材料做電極時，離子的放電順序以及陰、陽極上產(chǎn)物的分析判斷。

　　(4)初步掌握書寫兩極所發(fā)生的反應(yīng)及電解的總化學(xué)方程式；會判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)。

　　(5)通過一些設(shè)問及質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，概括總結(jié)的能力，以及形成規(guī)律性認(rèn)識的能力。

　　2、過程與方法：

　　通過實驗演示投影及引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理，讓學(xué)生體驗科學(xué)探的過程，形成一定的實驗?zāi)芰�、觀察能力和思維能力。

　　3、態(tài)度與價值觀：

　　通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　電解池的工作原理

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　離子放電順序、電極產(chǎn)物的判斷

　　【教學(xué)方法】

　　實驗探究、啟發(fā)討論

　　【教學(xué)用具】

　　電解槽碳棒(4支)學(xué)生電源導(dǎo)線

　　氯化銅溶液KI-淀粉試紙燒杯玻璃棒

　　多媒體

　　【教學(xué)過程】

　　【引言】

　　前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識，知道了化學(xué)能在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能，我們把實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的裝置叫原電池；我們也知道：能量之間可以實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。那么，能不能設(shè)計一種裝置，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能呢?在初中，我們接觸了電解水，當(dāng)電流通過水時，水被電解生成了氫氣和氧氣。那么，當(dāng)我們把電流通過水或水溶液時，到底發(fā)生了哪些變化?這種變化是否存在一定的規(guī)律?這節(jié)課我們就一起來探究這個課題：電解池。

　　【板書】第三節(jié)電解池

　　【投影演示實驗】提醒學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)地觀察實驗現(xiàn)象。(同時板書：實驗)

　　【演示實驗1】將兩根碳棒分別插進(jìn)電解槽中，浸一會兒取出。

　　(引導(dǎo)學(xué)生觀察碳棒表面上有沒有新物質(zhì)生成。結(jié)論：碳棒和氯化銅不反應(yīng)。)

　　【演示實驗2】用導(dǎo)線連接兩根碳棒后再浸入CuC12溶液一段時間，取出觀察。

　　(碳棒表面也沒有新物質(zhì)生成。結(jié)論：沒有構(gòu)成原電池，不發(fā)生反應(yīng)。)

　　【演示實驗3】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接。接通電源，讓不家務(wù)事觀察兩極的現(xiàn)象。(提醒學(xué)生連接的是交流電還是直流電的兩極)

　　[找學(xué)生回家實驗過程中的現(xiàn)象，教師適當(dāng)進(jìn)行補(bǔ)充。]

　　【學(xué)生發(fā)言】一個碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)(銅)，另一個碳棒表面有小氣泡生成，。用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍(lán)色，說明該氣體是氯氣。

　　【問題】通過觀察到的實驗現(xiàn)象，我們發(fā)現(xiàn)了什么過程?這個過程是物理變化還是化學(xué)變化?

　　【師生小結(jié)】(投影實驗裝置)通過以上實驗說明氯化銅溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時發(fā)生了化學(xué)變化，生成銅和氯氣。

　　【投影設(shè)問1】氯化銅固體即使在加熱的時候也很難分解，為什么其溶液在電流的作用下會分解成銅和氯氣呢?

　　【板書】(電解氯化銅溶液原理)分析

　　【投影設(shè)問2】為了解決這個問題，請大家思考：

　　1、通電前

　　CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運(yùn)動?

　　2、通電中

　　1)溶液中的離子運(yùn)動情況有何變化?是什么因素導(dǎo)致了這種變化?

　　2)電路中的電流與電子流向如何?當(dāng)陰、陽離子移向碳電極表面時，哪些離子發(fā)生了變化?

　　3)你能寫出兩個碳電極上發(fā)生的反應(yīng)并指出反應(yīng)的類型嗎?總反應(yīng)如何呢?

　　3、想一想，整個過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?

　　【學(xué)生活動】學(xué)生分組講座回答如下問題，教師及時點(diǎn)評。

　　【投影】鏈接運(yùn)畫投影“電解氯化銅微觀模擬”，讓學(xué)生通過以上問題的分析加深對電解過程的微觀與宏觀認(rèn)識。

　　【講述】為了與原電池的兩電極區(qū)別，我們把與電源正極相連的電極稱為陽極，與負(fù)極相連的電極稱為陰極。

　　【板書】陽極：與電源的正極相連。

　　陰極：與電源的負(fù)極相連。

　　【學(xué)生活動】學(xué)生完成陰、陽兩極上的電極反應(yīng)，并指出反應(yīng)類型。教師糾正。

　　【板書】陽極：2C1-2e=C12↑(氧化反應(yīng))

　　陰極：Cu2+2e=Cu(還原反應(yīng))

　　總反應(yīng)：CuC12電解Cu+C12↑

　　【小結(jié)】通過以上分析，我們知道了當(dāng)電流通過氯化銅電解質(zhì)溶液時，離子定向移動到陰、陽兩極后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)。在這個過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

　　【過渡】大家能明白什么是電解，什么是電解池嗎?

　　【板書】

　　1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。

　　2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。

　　【投影設(shè)問3】思考2：根據(jù)以上電解氯化銅的裝置，以及聯(lián)系原電池的構(gòu)成條件，你能否總結(jié)出電解池的一般構(gòu)成條件?

　　【學(xué)生活動】學(xué)生相互討論后，回答問題。教師予以適當(dāng)引導(dǎo)。

　　【板書】3、電解池的構(gòu)成條件

　　(1)兩個電極(能導(dǎo)電的金屬或非金屬)

　　(2)電解質(zhì)

　　(3)有外加直流電源，并形成閉合回路

　　【投影設(shè)問4】思考3：在電解過程中，電子、離子是如何移動以形成閉合回路的?

　　(再次投影“微觀模擬”，分析總結(jié)電解過程中電子、離子的移動方向)

　　【板書】4、電子的流向

　　陽極→電源正極電源負(fù)極→陰極

　　5、離子的移動方向

　　陽離子→陰極陰離子→陽極

　　【投影設(shè)問5】思考4：電解質(zhì)溶液中的陰、陽離子分別移動到兩極后發(fā)生了什么變化?

　　【講述】陽離子移向陰極后，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；陰離子移向陽極后，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，我們把陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。

　　【投影設(shè)問6】思考5：在溶液中存在的陽離子有Cu2+、H+，陰離子在OH-、C1-，為什么首先在陰極上放電的是Cu2+而不是H+，在陽極上放電的是C1-而不是OH-?離子的放電——也即離子的`得失電子有先后順序，那么，離子的放電先后主要是由什么決定的呢?

　　【學(xué)生活動】學(xué)生相互討論，思考。教師引導(dǎo)分析。

　　【學(xué)生回答】離子的放電先后應(yīng)是由離子的氧化性，還原性相對強(qiáng)弱決定的。

　　【點(diǎn)評歸納】影響離子放電順序的原因有很多。高中階段，我們僅講座氧化性和還原性相對強(qiáng)弱對其影響。根據(jù)氧化還原的知道，離子得失電子的能力不同。因此，離子的放電順序不同，氧化性強(qiáng)的離子先得電子，還原性強(qiáng)的電子先失電子。所以在CuC12溶液中Cu2+和C1-先放電。

　　【師生小結(jié)】共同總結(jié)離子放電的先后順序，。

　　【板書】6、離子的放電順序

　　陰極上放電順序(得電子先后)

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(濃度較小時)

　　陽極上放電順序(失電子先后)

　　S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

　　【講述】教師對上述離子放電順序作簡單的說明。

　　【投影設(shè)問7】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成氧化鈉，其結(jié)果又如何呢?試寫出電極反應(yīng)。

　　【師生活動】學(xué)生分析討論，教師點(diǎn)評。

　　【投影分析】

　　【投影設(shè)問8】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成硝酸銀，其結(jié)果又如何呢?試寫出電極反應(yīng)。

　　【師生活動】學(xué)生分析討論，教師點(diǎn)評。

　　【投影分析】

　　【課常小結(jié)】(略)

　　【投影作業(yè)】

　　1、用石墨電極電解下列溶液，寫出電解時的電極反應(yīng)和電解總反應(yīng)。

　　CuBr2Na2CO3CuSO4H2SO4NaOHHC1

　　2、在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，一般不直接電解蒸餾水，而是電解HaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎?

　　3、結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)的原電池，查資料自主列表比較原電池與電解池的聯(lián)系與區(qū)別。

　　【教學(xué)反思】

　　在教學(xué)中，讓實驗成為學(xué)生實踐體驗的一部分，通過演示實驗，啟發(fā)引導(dǎo)，講座分析等方法，讓實驗成為幫助學(xué)生開展探究活動的積極手段，并在其過程中培養(yǎng)他們基本技能，激發(fā)他們的探究熱情，激活學(xué)生的學(xué)習(xí)內(nèi)在驅(qū)動力。從整節(jié)課的教學(xué)過程來看，它重在探究重實踐。在實驗探究中，不僅激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣獲得知識，更能啟迪學(xué)生思維、培養(yǎng)科學(xué)精神和創(chuàng)新能力，使課堂圍繞學(xué)生為中心的教學(xué)活動，真正體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，大大激發(fā)學(xué)生積極性。為學(xué)生的進(jìn)一步發(fā)展創(chuàng)造一個新的局面，從整體教學(xué)效果來看，通過學(xué)生對實驗現(xiàn)象的觀察，一系列問題的思考和有目的的知識歸納，學(xué)生對知識點(diǎn)的掌握是相當(dāng)不錯的，電解的原理及形成條件，學(xué)生都能輕松、愉快地掌握并應(yīng)用，為后面的新內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。本案例利用多媒體動畫演示，在視覺上能讓學(xué)生感知陰、陽離子得失電子的情況，并在教師的引導(dǎo)下，總結(jié)出常見離子的放電順序，然后再運(yùn)用到實際應(yīng)用中；遺憾的是：實驗儀器不足，使學(xué)生不能自主實驗，沒有給學(xué)生更多的展示自己才能的機(jī)會。

　　【板書設(shè)計】

　　第三節(jié)電解池

　　實驗：

　　分析：

　　電極：陰極：與電源“-”相連，Cu2++2e=Cu，發(fā)生還原反應(yīng)

　　陽極：與電泊“+”相連，2C1-2e=C12↑，發(fā)生氧化反應(yīng)

　　1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。

　　2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。

　　3、電解池的構(gòu)成條件

　　(1)兩個電極(能導(dǎo)電的金屬或非金屬)

　　(2)電解質(zhì)

　　(3)有外加直流電源，并形成閉合回路、

　　4、電子的流向

　　陽極→電源正極電源負(fù)極→陰極

　　5、離子的移動方向

　　陽離子→陰極陰離子→陽極

　　6、離子的放電順序

　　陰極上放電順序(得電子先后)

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+

　　陽極上放電順序(失電子先后)

　　S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

　　高中化學(xué)電解池教學(xué)設(shè)計 9

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識技能：使學(xué)生掌握電解的原理，能夠準(zhǔn)確判斷電解池的陰、陽極；正確書寫兩極所發(fā)生的反應(yīng)及電解的總化學(xué)方程式；會判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)；掌握惰性材料做電極時，離子的放電順序。

　　能力培養(yǎng)：通過看書，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力；通過分組實驗，使學(xué)生親自實踐感悟求知過程，培養(yǎng)觀察能力、動手實驗?zāi)芰�，以及分析問題、解決問題的能力；通過一些設(shè)問及質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，概括總結(jié)的能力，以及形成規(guī)律性認(rèn)識的能力。

　　科學(xué)思想：從實驗現(xiàn)象分析得出宏觀現(xiàn)象和微觀本質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生領(lǐng)悟到感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的過程。

　　科學(xué)品質(zhì)：通過分組動手實驗，并準(zhǔn)確記錄實驗現(xiàn)象的過程，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的'積極性，提高學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實的精神及團(tuán)結(jié)合作精神。

　　科學(xué)方法：觀察實驗現(xiàn)象，記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗過程，結(jié)合電極上的氧化還原反應(yīng)，得出電解的概念，通過分析過程，使學(xué)生領(lǐng)悟到科學(xué)的正確的分析問題的方法。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn):

　　電解的基本原理；離子放電順序。

　　學(xué)習(xí)分析問題的方法，從而提高解決問題的能力。

　　教學(xué)過程設(shè)計:

　　（復(fù)習(xí)提問）上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識，請大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么?

　　（總結(jié)）構(gòu)成原電池的條件：

　　1.活潑性不同的兩個電極；

　　2.電解質(zhì)溶液；3.形成閉合電路；

　　思考，回答。觀察現(xiàn)象：電流表的指針發(fā)生偏移；

　　復(fù)習(xí)鞏固原電池的組成條件和電極反應(yīng)及原電池的兩極判斷方法。

　　4.自發(fā)氧化還原反應(yīng)。

　�。ㄍ队帮@示）如下圖所示。要求：觀察實驗現(xiàn)象，并回答在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)?

　　師活動

　　學(xué)生活動設(shè)計意圖

　　觀察要點(diǎn)：①電流表指針的變化。②碳棒上有什么變化?2.碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

　　寫出電極反應(yīng)：鐵為負(fù)極，碳棒為正極。

　　Fe：Fe-2e=Fe2+

　　氧化反應(yīng)C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)

　　總反應(yīng)方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu為電解CuCl2溶液的實驗做對照。

　�。ㄔO(shè)疑）設(shè)計三個實驗

　�。ㄍ队帮@示）

　　1.將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象；

　　2.用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化；

　　3.浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相分組實驗。

　　觀察實驗現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實驗現(xiàn)象，匯報實驗結(jié)果。

　　回答：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化，第三個實驗通電一會兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出，與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)的氣體生成。

　　分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。

　　培養(yǎng)學(xué)生動手能力，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)觀察能力，準(zhǔn)確記錄實驗?zāi)芰皥F(tuán)結(jié)合作精神。

　　培養(yǎng)學(xué)生概括總結(jié)能力及口頭表達(dá)能力。

　　連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗所生成的氣體(圖3)。

　　要求：操作規(guī)范，注意安全。

　�。ㄌ釂枺┤齻€實驗的現(xiàn)象和結(jié)果如何?（評價）學(xué)生實驗情況，對好的給予表揚(yáng)。

　�。ㄖv述）在類似的實驗中，規(guī)定：與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極；與直流電源正極相連的電極叫陽極。

　　（板書）電源負(fù)極-陰極電解池

　　正極-陽極

　　陽極產(chǎn)物—氯氣(Cl2)陰極產(chǎn)物—銅(Cu)

　　設(shè)計意圖

　�。ㄙ|(zhì)疑）為什么會有這樣的結(jié)果?

　　（提示）討論提綱（投影顯示）

　　1.通電前溶液中存在哪些離子?這些離子是如何運(yùn)動的?2.接通直流電后，原來的離子運(yùn)動發(fā)生了怎樣的改變?

　　3.有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)?

　�。ǹ偨Y(jié)板書）通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-通電后：陽極：2Cl--2e=Cl2↑

　　討論分析，回答：

　　1.通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動。

　　2.通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動；帶負(fù)電的Cl-、OH-向陽極移動。3.Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl-在陽極失電子變成了Cl2。

　　調(diào)動學(xué)生思維，分層次思考，有利于激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。分析方法在教學(xué)中潛移默化的滲透。

　　實現(xiàn)感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的過程

　　高中化學(xué)電解池教學(xué)設(shè)計 10

　　一、教材內(nèi)容

　　本節(jié)課是化學(xué)選修四第四章第三節(jié)，第一課時的內(nèi)容——電解原理。教材通過“電解性化銅”的實驗展示電解原理的實質(zhì)，并認(rèn)識電解池的功能�！半娊庑曰~”的實驗是理解電解原理的突破口，也是本節(jié)課的教學(xué)重心。通過該實驗將推導(dǎo)出電解池的工作原理，電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷方法和電極方程式的書寫方法，其中電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷是本節(jié)課的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。

　　二、教材內(nèi)容的重要性

　　電解原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，既涉及到電化學(xué)的理論知識，又與氧化還原反應(yīng)等密切相關(guān)，故占有重要的地位。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置——原電池，通過對電解池的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生將形成一個將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)換、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關(guān)計算等知識聯(lián)系起來的知識網(wǎng)絡(luò)，對培養(yǎng)和提高學(xué)生從實踐到理論，又從理論到實踐的認(rèn)知規(guī)律有很大的作用

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容，結(jié)合高二年級學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及其心理特征，我制定了以下的教學(xué)目標(biāo)：

　　知識與技能

　　1、理解電解原理，會判斷電極產(chǎn)物

　　2、能書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式，培養(yǎng)分析歸納知識的能力。

　　過程與方法

　　利用惰性電極電解性化銅的微觀模擬，探究電解原理，通過小組合作探究，理解性陽離子的放電順序，判斷電極產(chǎn)物。

　　情感態(tài)度、價值觀

　　通過電解知識的學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用價值，培養(yǎng)學(xué)生與他人合作、交流的意識和能力并提高他們辯性思維的能力。激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學(xué)態(tài)度。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)

　　理解電解原理和以電解cucl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規(guī)律。

　　五、教學(xué)難點(diǎn)

　　理解電解原理，非惰性電極作陽極對電解產(chǎn)物的判斷

　　六、教法

　　通過多媒體的應(yīng)用，直觀形象的展示電解的過程，使學(xué)生更易理解和接受，并適當(dāng)進(jìn)行問題探究、分組討論，歸納總結(jié)，體現(xiàn)“以問題為引導(dǎo)，學(xué)生為主體”的新課改精神

　　七、學(xué)法指導(dǎo)

　　指導(dǎo)學(xué)生通過仔細(xì)觀察、分析、比較、討論、概括、練習(xí)等學(xué)習(xí)手段，分析討論實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論的過程，培養(yǎng)其探索精神及分析問題、解決問題的能力。同時，也能夠培養(yǎng)學(xué)生的主體性與合作精神

　　八、教學(xué)過程

　　教學(xué)流程：

　　復(fù)習(xí)回顧——新課引入——探究活動——學(xué)習(xí)電解理論——演示模擬實驗——完善電解原理——課堂小結(jié)——學(xué)習(xí)反饋（固化能力，形成學(xué)科思想和學(xué)科能力）我在本節(jié)課的教學(xué)中注意突出重點(diǎn)，力求條理清晰，緊湊合理。各項活動的安排也注重互動、交流，最大限度的調(diào)動學(xué)生參與課堂的積極性、主動性。

　　1、復(fù)習(xí)回顧（2分鐘）

　　通過習(xí)題復(fù)習(xí)回顧原電池相關(guān)知識進(jìn)行熱身，并與本節(jié)課建立銜接

　　2、創(chuàng)設(shè)情景，引入新課（1分鐘）

　　通過名人典故引入新課并激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

　　3、學(xué)習(xí)電解原理（20分鐘）

　�。墼O(shè)疑］我們已經(jīng)知道，金屬和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電，金屬的導(dǎo)電過程是物理變化，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程是否與金屬的導(dǎo)電過程相同呢？

　　探究活動1：（p79實驗4-2）

　　活動匯報：

　　與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉i溶液變藍(lán)的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生——cl2

　　與電源負(fù)極相連的碳棒上有紅性物質(zhì)析出——cu

　�。墼O(shè)疑］cucl2溶液在電流的作用下為什么會分解生成cu和cl2呢？

　　然后通過多媒體演示通電前后溶液里離子移動情況

　　小結(jié)：

　�。�1）、電解：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子。通電時自由離子作定向移動而在性陽兩極引起氧化還原反應(yīng)。

　　（2）、電解池：將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

　�。�3）、電解池的形成條件：直流電源、兩個電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構(gòu)成閉合回路

　　（4）、電極名稱：陽極——與電源正極相連性極——與電源負(fù)極相連

　�。�5）、電子移動的`方向：電源負(fù)極→電解池性極→電解液中的陽離子（被還原）電解池中性離子（被氧化）→電解池陽極→電源正極

　　（6）、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程

　　4、離子的放電順序

　�。墼O(shè)疑］性極為什不產(chǎn)生性氣呢？陽極為什么不是氧氣呢？

　　通過分析講解得出結(jié)論

　　小結(jié)：溶液中離子放電順序：

　　性極：+?ca2+?na+?mg2+?al3+?(h+)水?zn2+?fe2+?sn2+?pb2+?(h+)性?cu2+?fe3+?hg2+?ag+

　　陽極：1、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電

　　2、陽極為惰性電極：s2->i->br->cl->oh->含氧性根離子>f-

　　5、通過例題講解總結(jié)出電極反應(yīng)式的書寫方法

　�。�1）.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電離）、并分成陽離子組和性離子組。

　�。�2）.根據(jù)放電規(guī)律，陽離子在性極發(fā)生還原反應(yīng)，而性離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，完成電極反應(yīng)式。（注意得失電子守恒）

　　（3）.由性陽兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式。（弱電解質(zhì)的須保持分子形式）

　　小結(jié)：分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程

　　6、隨堂練習(xí)（7分鐘）

　　1、判斷

　�。�1）電解、電離均需要通電才能實現(xiàn)（）

　　（2）電解池中電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程即電解過程(）

　　（3）原電池的正極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)（）

　　2、以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電極反應(yīng)及電解總反應(yīng)式。

　�。�1）agno3溶液（2）na2so4溶液

　　九、板書設(shè)計

　　第一節(jié)電解池

　　一、電解原理

　　1、電解原理

　　cucl2＝cu2+＋2cl-

　　性極：cu2+＋2e－=cu（還原反應(yīng)）

　　陽極：2cl－－2e－=cl2↑（氧化反應(yīng)）

　　總反應(yīng)：cucl2==cu＋cl2↑

　　2、電解池的形成條件：直流電源、兩個電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構(gòu)成閉合回路

　　3、電極：陽極：與外電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)（即失去電子）

　　性極：與外電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)（即得到電子）

　　4、電解池中的電子的移動方向：電源負(fù)極→電解池性極→電解液中的陽離子（被還原）

　　電解池中性離子（被氧化）→電解池陽極→電源正極

　　二、離子放電順序

　　性極：

　　陽極：

　　1、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電

　　2、陽極為惰性電極：s2->i->br->cl->oh->含氧性根離子>f-

　　三、電極反應(yīng)式的書寫：

　　分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程

　　本節(jié)課我根據(jù)高二年級普通班學(xué)生的心理特征及其認(rèn)知規(guī)律，采用活動探究等教學(xué)方法，以“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”，教師的“導(dǎo)”立足于學(xué)生的“學(xué)”，以學(xué)法為重心，力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，從而達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。

　　我的說課完畢，謝謝大家。