物質(zhì)的熔點(diǎn)，即在一定壓力下，純物質(zhì)的固態(tài)和液態(tài)呈平衡時(shí)的溫度，也就是說(shuō)在該壓力和熔點(diǎn)溫度下，純物質(zhì)呈固態(tài)的化學(xué)勢(shì)和呈液態(tài)的化學(xué)勢(shì)相等，而對(duì)于分散度極大的純物質(zhì)固態(tài)體系（納米體系）來(lái)說(shuō)，表面部分不能忽視，其化學(xué)勢(shì)則不僅是溫度和壓力的函數(shù)，而且還與固體顆粒的粒徑有關(guān)，屬于熱力學(xué)一級(jí)相變過(guò)程。
熔沸點(diǎn)怎么比較
回答
瑞文問(wèn)答
2024-08-01
一般來(lái)說(shuō)，熔沸點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體看情況，有的很高，有的很低。分子晶體間比較熔沸點(diǎn)，先判斷是否含氫鍵，含氫鍵的熔沸點(diǎn)高，如H2O、NH3等，若無(wú)氫鍵，則比較范德華力（分子間作用力）。如果結(jié)構(gòu)相似、相對(duì)分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。