放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷方法有以下幾種
�。�1）根據(jù)反應(yīng)物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關(guān)系判斷；
�。�2）根據(jù)反應(yīng)物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關(guān)系判斷；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的基本類型判斷。
在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應(yīng)、較活潑的金屬與酸反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉�(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)。
燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應(yīng)、較活潑的金屬與酸反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉�(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是放熱反應(yīng)，盡管常壓下是相反的）。
多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應(yīng)）能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。
常見反應(yīng)中燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)全是放熱反應(yīng)，酸堿中和的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與水的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)全是放熱反應(yīng)，在具體判斷中往往要結(jié)合記憶中的事實(shí)來進(jìn)行。放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。
常見吸熱反應(yīng)
1、大多數(shù)分解反應(yīng)：CaCO3=CaO+CO2↑（高溫）CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
2、鹽水解反應(yīng)。
3、電離。
4、少數(shù)化合反應(yīng)：C（s）+CO2（g）=2CO（高溫）I2+H2=2HI（此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因?yàn)樯傻牡饣瘹洳环�(wěn)定）
5、其它：2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O；C+H2O（g）=CO+H2（高溫）
常見放熱反應(yīng)
1、所有燃燒或爆炸反應(yīng)。
2、酸堿中和反應(yīng)。
3、多數(shù)化合反應(yīng)。
4、活潑金屬與水或酸生成H2的反應(yīng)。
5、大部分氧化還原反應(yīng)。
6、NaOH或濃硫酸溶于水（注：這兩點(diǎn)只是說會放熱，但嚴(yán)格說起來并不算化學(xué)反應(yīng)，考試時應(yīng)注意）。
7、CaO與水反應(yīng)生成Ca（OH）2，這也就是為什么生活常識中說生石灰不能加水，不能入眼。
學(xué)習(xí)化學(xué)小技巧
先要把書中的基礎(chǔ)知識了解清楚：
1、書中的一些知識很多都是基礎(chǔ)，很多的精華都在練習(xí)冊里面還有一些輔導(dǎo)教材里面重要的就是先把一些基礎(chǔ)的知識都搞清楚，包括書中的一些備注，還有實(shí)驗(yàn)器材，還有實(shí)驗(yàn)的方法，還有一些互動之類的。
2、一定都要先搞清楚，學(xué)習(xí)的成績提不上去，還是因?yàn)榛A(chǔ)就沒有學(xué)好，就造成了做題的時候就不會，哪怕他上課都聽懂了，但是讓他做題他還是不會，高中化學(xué)輔導(dǎo)要抓住基礎(chǔ)。
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