作為一名辛苦耕耘的教育工作者，編寫說(shuō)課稿是必不可少的，是說(shuō)課取得成功的前提。如何把說(shuō)課稿做到重點(diǎn)突出呢？以下是小編精心整理的氧化還原說(shuō)課稿，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
氧化還原說(shuō)課稿1
一、教材分析
“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對(duì)于氧化氧化還原反應(yīng)，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑即可；通過(guò)后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對(duì)氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識(shí)后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。本節(jié)課既要復(fù)習(xí)初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是高中化學(xué)的重要理論知識(shí)，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
2、過(guò)程與方法：體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入的發(fā)展過(guò)程，通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里和以辯證的'觀點(diǎn)來(lái)思考問(wèn)題思。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)氧化和還原這一對(duì)典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹(shù)立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。
4、重難點(diǎn)設(shè)置：
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系。
三、教學(xué)過(guò)程
本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大，要使同學(xué)們掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此，必須精心設(shè)計(jì)教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動(dòng)學(xué)生的思考積極性，讓他們積極參與到教學(xué)活動(dòng)中，成為學(xué)習(xí)的主體者。所以我采用“問(wèn)題解決法”教學(xué)，通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過(guò)程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問(wèn)題解決的過(guò)程中逐步將學(xué)生的思考方向引向深入。
問(wèn)題的設(shè)計(jì)由以下幾個(gè)問(wèn)題的環(huán)環(huán)相扣來(lái)完成。
問(wèn)題一：讓學(xué)生回憶出初中學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并舉出一些典型的例子。
同學(xué)們根據(jù)初中的知識(shí)從得氧失氧這一方面來(lái)判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其回答可能會(huì)有很多個(gè)反應(yīng)。此時(shí)老師挑選出兩個(gè)比較典型的反應(yīng)式來(lái)進(jìn)行分析。如：。但初中學(xué)習(xí)時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所以我接著讓學(xué)生討論：
問(wèn)題二：以為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？
學(xué)生通過(guò)討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人為地分割開(kāi)，是不恰當(dāng)?shù)�，也不能反映該類反�?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對(duì)各種問(wèn)題的認(rèn)識(shí)，以科學(xué)的態(tài)度來(lái)學(xué)習(xí)。通過(guò)這個(gè)問(wèn)題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識(shí)，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢(shì)引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。
以上問(wèn)題的設(shè)置可以說(shuō)是為引入新課作了堅(jiān)實(shí)的鋪墊，學(xué)生在這些問(wèn)題的解決的過(guò)程中既復(fù)習(xí)了初中知識(shí)，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調(diào)動(dòng)起來(lái)，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。
問(wèn)題三：標(biāo)出上述反應(yīng)的各元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規(guī)律？
學(xué)生通過(guò)練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。此時(shí)老師重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學(xué)生分析：
問(wèn)題四：沒(méi)有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng)？
從分析中學(xué)生可以得知盡管沒(méi)有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價(jià)的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見(jiàn)，用化合價(jià)的升降來(lái)定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。
氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過(guò)渡，是其概念的升華和對(duì)其本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著設(shè)問(wèn)：
問(wèn)題五：是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么？
在這一過(guò)程的教學(xué)中我會(huì)充分利用學(xué)生已有知識(shí)，弄清化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢(shì)，把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成動(dòng)畫，把氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點(diǎn)。
至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)，教師可提出問(wèn)題：在初中所學(xué)到的四種基本反應(yīng)類型中，哪些反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng)，哪些不是氧化還原反應(yīng)。并對(duì)同學(xué)們得作答做出解釋和說(shuō)明。
四、教學(xué)反思
回顧本節(jié)課的教學(xué)，我通過(guò)環(huán)環(huán)相扣的五個(gè)問(wèn)題把整個(gè)課堂串聯(lián)起來(lái)，學(xué)生在這些問(wèn)題的思考、討論過(guò)程中多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合運(yùn)用，在問(wèn)題解決的過(guò)程中體驗(yàn)知識(shí)獲得的過(guò)程，學(xué)習(xí)抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導(dǎo)作用，而學(xué)生主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。
氧化還原說(shuō)課稿2
一、教材的地位和作用
在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類型，是研究化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)重要課題。掌握氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等知識(shí)的重要基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于C級(jí)要求。由于其內(nèi)容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)所在。氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用也很廣泛，可以說(shuō)我們每個(gè)人在工作和生活中都會(huì)與氧化還原反應(yīng)打交道。
氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中�；瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn)，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)技能目標(biāo)：復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型和有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有多種分類方法；學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)，并學(xué)會(huì)利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
2、能力方法目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力；通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力；對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹(shù)立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認(rèn)識(shí)自然界和人類社會(huì)提供科學(xué)的方法。
3、情感態(tài)度目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解、分析氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)會(huì)討論式學(xué)習(xí)方法。
四、教學(xué)方法
學(xué)生在一年初中化學(xué)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，從知識(shí)儲(chǔ)備上來(lái)講，他們的化學(xué)知識(shí)是非常有限的；從能力方面來(lái)看，他們認(rèn)識(shí)問(wèn)題、分析問(wèn)題的能力也是有限的。從知識(shí)結(jié)構(gòu)的角度來(lái)看，初中化學(xué)相對(duì)簡(jiǎn)單，高一一上來(lái)的氧化還原反應(yīng)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是有相當(dāng)難度的。教師在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)盡量使用通俗易懂的教學(xué)語(yǔ)言，豐富多彩的教學(xué)手段，從學(xué)生已有的知識(shí)入手，由淺入深的教學(xué)。因此我使用的教學(xué)方法主要是：復(fù)習(xí)引導(dǎo)式、問(wèn)題討論式
五、學(xué)習(xí)方法
學(xué)生在教師的引導(dǎo)下應(yīng)積極思考、主動(dòng)探究，學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的方法。
六、教材分析及重點(diǎn)突出、難點(diǎn)突破
本節(jié)教材主要討論氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時(shí)學(xué)習(xí)：
課時(shí)1：化學(xué)反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)；
課時(shí)2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)；
課時(shí)3：課堂小結(jié)、訓(xùn)練及作業(yè)評(píng)析。
教材首先復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng)，以及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（得氧、失氧）的概念，這部分知識(shí)我打算讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí)，用時(shí)約5分鐘。通過(guò)對(duì)兩個(gè)反應(yīng)（H2+CuO==Cu+H2O，F(xiàn)e2O3+3CO==2Fe+3CO2）的討論，說(shuō)明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價(jià)升降、電子得失的角度來(lái)介紹氧化還原反應(yīng)。
在第一部分內(nèi)容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。接著引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)討論，分析氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降之間的關(guān)系，并從化合價(jià)升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。進(jìn)而將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖然沒(méi)有得氧失氧，但是有化合價(jià)升降的范圍。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上，又進(jìn)一步討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個(gè)更為本質(zhì)的定義。這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)，我打算引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的反應(yīng)方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分析電子對(duì)偏移的情況，從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時(shí)利用穿插多媒體演示并抓住課本中的'漫畫幫助學(xué)生理解，讓學(xué)生用自己的理解來(lái)扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來(lái)形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點(diǎn)。從第一部分的最后，還通過(guò)討論，分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。（第一課時(shí)）
第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡(jiǎn)單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。這里，我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣：“失高氧得低還”。引導(dǎo)學(xué)生討論已學(xué)過(guò)的氧化劑和還原劑，并加以補(bǔ)充。并補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。
再花相當(dāng)?shù)臅r(shí)間進(jìn)行“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，教學(xué)過(guò)程中特別要注意書寫的規(guī)范（如箭頭的表示，得失電子的數(shù)目等）。并進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)。
本節(jié)最后簡(jiǎn)介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來(lái)的危害和防治方法等。
七、教學(xué)程序
第一課時(shí)
[復(fù)習(xí)]：從復(fù)習(xí)初中四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手，進(jìn)入新課。
從得氧失氧角度分析H2+CuO=Cu+H2O氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的定義。
[討論]：完成課本討論（投影片打出）
[產(chǎn)生疑問(wèn)]：從討論結(jié)果中學(xué)生自然產(chǎn)生疑問(wèn)：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應(yīng)？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？
[引出課題]：今天的主要任務(wù)：學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)
[討論]：仍從反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O中化合價(jià)升降分析（前后四人一組，分析討論，由同學(xué)展示討論結(jié)果）。
[追問(wèn)]：若沒(méi)有氧的得失呢？
得出氧化還原反應(yīng)的特征
[提問(wèn)]：化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系？（討論、回答）
[分析]：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
[討論]：四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
第二課時(shí)
[復(fù)習(xí)]：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，并舉例說(shuō)明。
[討論]：氧化劑和還原劑在化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn)，并得出氧化劑、還原劑的定義。
[討論并小結(jié)]：記憶口訣
[舉例]：初中所學(xué)的氧化劑和還原劑。
[補(bǔ)充]：常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。
[閱讀]：課本最后兩節(jié)內(nèi)容，了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和危害。
八、板書設(shè)計(jì)
氧化還原反應(yīng)
1、概念：從得失氧分析
H2 + CuO == Cu + H2O
得氧：H2氧化反應(yīng)化合價(jià)升高失電子
失氧：CuO還原反應(yīng)化合價(jià)降低得電子
2、特征：從化合價(jià)的變化分析
3、本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析
4、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系
氧化還原說(shuō)課稿3
一、說(shuō)教材
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時(shí)為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源、元素以及化合物知識(shí)奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對(duì)典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。
�。ㄟ^(guò)渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。）
二、說(shuō)學(xué)情
學(xué)生在初中時(shí)就已經(jīng)學(xué)過(guò)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來(lái)認(rèn)識(shí)，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度來(lái)重新認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。
�。ㄟ^(guò)渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）
三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1、能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；
3、會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過(guò)“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系，樹(shù)立辯證思想。
（過(guò)渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：）
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
氧化還原反應(yīng)的`特征
【難點(diǎn)】
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
�。ㄟ^(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。）
五、說(shuō)教學(xué)方法
講授法、小組合作探究法
�。ㄟ^(guò)渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來(lái)我將重點(diǎn)說(shuō)明我的教學(xué)過(guò)程。）
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開(kāi)我的教學(xué)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
由于學(xué)生在初中的時(shí)候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來(lái)進(jìn)行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課：
首先提問(wèn)學(xué)生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)具體的實(shí)例。通過(guò)學(xué)生舉出的實(shí)例，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：
學(xué)生會(huì)從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會(huì)提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進(jìn)入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1、氧化還原反應(yīng)的特征
當(dāng)學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)其他的氧化還原反應(yīng)，但是學(xué)生目前對(duì)于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生就會(huì)發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價(jià)升高；發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價(jià)降低。接著我會(huì)提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。
2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
我會(huì)承接氧化還原反應(yīng)的特征來(lái)提問(wèn)：為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化，元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)，引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
先請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析NaCl的形成過(guò)程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。
接著請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析HCl的形成過(guò)程，在這一過(guò)程中氯化氫分子里會(huì)形成一對(duì)共用電子對(duì)，并且共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；氯元素被還原，化合價(jià)從0價(jià)降低到—1價(jià)。發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
分析完了NaCl、HCl的形成過(guò)程，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，也就認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或電子對(duì)偏移（電子偏移）。
在這一過(guò)程中通過(guò)對(duì)NaCl、HCl形成過(guò)程的分析引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。
之后會(huì)讓學(xué)生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)，這是通過(guò)練習(xí)來(lái)鞏固所學(xué)內(nèi)容。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考教材“學(xué)與問(wèn)”的問(wèn)題，將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學(xué)反應(yīng)的分類方法有機(jī)地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè)：用雙線橋法來(lái)分析實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法，達(dá)到學(xué)以致用的目的。
七、說(shuō)板書設(shè)計(jì)
最后說(shuō)一下我的板書，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，還通過(guò)圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師，我的說(shuō)課到此結(jié)束！
【氧化還原說(shuō)課稿】相關(guān)文章：
高中氧化還原說(shuō)課稿07-11