作為一名無私奉獻的老師，有必要進行細致的說課稿準備工作，編寫說課稿助于積累教學經(jīng)驗，不斷提高教學質(zhì)量。那么什么樣的說課稿才是好的呢？以下是小編為大家收集的化學說課稿范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學說課稿1
一、說教材
（一）教材的地位與作用
《金屬的化學性質(zhì)》是人教版高一化學必修一第三章第一節(jié)的內(nèi)容，是學習元素化合物知識的起始節(jié)。元素化合物知識是中學化學重要的基礎知識，也是學生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應用的基本知識。通過這些知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料；又可以為在化學2中學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。
本節(jié)學到的鈉是一種典型的金屬元素，是必修化學課程標準中要求的重要元素化合物知識，也是高中階段學習的第一種金屬元素，學習本節(jié)內(nèi)容對以后其他金屬元素的學習具有指導性作用；本節(jié)內(nèi)容安排在氧化還原反應之后，可對氧化還原反應的知識做進一步鞏固；而在本節(jié)學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎。
�。ǘ┙虒W目標
依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，提出本節(jié)教學的目標：
1．知識和技能目標：能說出鈉的主要物理性質(zhì)；認識鈉的還原性，能描述鈉與水、鈉與氧氣反應的實驗現(xiàn)象，并會書寫反應的化學方程式
2．過程與方法目標：通過動手實驗，學會科學、合理地運用觀察方法，體會實驗方法在化學研究中的重要作用；通過探究活動，親身參與實驗的操作，體驗解決問題的樂趣。
3．情感態(tài)度和價值觀目標：通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現(xiàn)象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。
（三）教學重難點
教學重點：鈉在不同條件下和氧氣的反應以及如何從實驗的角度揭示反應過程
教學難點：由于學生以前沒有看到過鈉，更談不上鈉的化學反應了，燃燒后得到的過氧化鈉化學式特殊，學生比較難以接受，因此鈉在不同條件下的反應及其產(chǎn)物的比較分析是本節(jié)教學的難點。同時也應該由點到面，能夠?qū)W會幾種金屬之間性質(zhì)的比較具體情況，以及金屬的性質(zhì)和金屬原子的結(jié)構(gòu)之間的密切關系，這些都是本節(jié)教學的難點所在。
二、說學情
對于高一年級的學生來說，他們已學習了氧化還原反應理論，初步建立了從物質(zhì)類別和化合價角度去分析理解物質(zhì)的化學性質(zhì)的方法基礎，但學生觀察能力不足，對實驗現(xiàn)象的觀察不全面；表達能力不足，對實驗現(xiàn)象的描述和現(xiàn)象的解釋可能會辭不達意；知識遷移運用能力、發(fā)散思維能力還有待提高，解決實際問題的意識和能力不足。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但還需借助直觀演示等方法進行學習，因此本課注重實驗探究。
三、說教法
�。ㄒ唬┙虒W方法
1．實驗法。這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構(gòu)過程，充分體現(xiàn)建構(gòu)理念。我演示和學生實驗相結(jié)合，讓學生去實驗，去體驗，去發(fā)現(xiàn)問題，提出問題自己去思考。
2．談話法。在做實驗的同時提出問題，引發(fā)學生展開討論�？梢允抢蠋熖岢鰡栴}，也可以讓學生在充分認識實驗現(xiàn)象的基礎上提出問題，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論。
3．講解法。在做實驗、提出問題引發(fā)學生思考的基礎上，教師進行歸納總結(jié)，對重要知識點及難點進行講解。
�。ǘ┙虒W用具：
實驗儀器：燒杯、鑷子、小刀、濾紙、坩堝、鐵架臺、火柴、酒精燈、滴管、玻璃片
實驗試劑：金屬鈉、蒸餾水、酚酞
四、說學法
1．實驗探究。通過做實驗激發(fā)學生的學習興趣，加深學生對知識的理解。
2．合作學習法。讓學生分組準備實驗，分組討論，使學生在交流中取長補短，培養(yǎng)學生的合作意識和競爭意識。
五、說教學過程
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讓學生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學生學習本節(jié)課的學習興趣。
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初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質(zhì)，讓學生認識金屬的通性；復習和金屬相關的化學性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應等。最后總結(jié)性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關系。
由此及彼，提出問題。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的�？梢宰寣W生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。
1．發(fā)現(xiàn)問題
通過多媒體展示網(wǎng)上新聞--一炸起千層浪珠江"水雷"迷團待解，播放"水雷爆炸"的模擬視頻。通過設置情境，使學生從中發(fā)現(xiàn)問題，鐵桶中裝的什么物質(zhì)？為什么會爆炸？激發(fā)學生的探究熱情，從而為本節(jié)課的講授打好基礎，同時培養(yǎng)學生從生活中的現(xiàn)象提出問題的能力。
2．提出假設
通過新聞可知，鐵桶內(nèi)裝的是金屬鈉。通過直觀的認識，引起學生對實驗時鈉的用量的重視。接著請學生從一個化學專業(yè)者的角度，根據(jù)新聞中描述的有效信息對鈉的性質(zhì)做合理的假設和推斷。
3．實驗求證
提出問題讓學生通過實驗進行探究，問題如下：怎樣取用金屬鈉？應取多大的鈉塊？我對實驗過程進行指導，告知學生用鑷子取鈉塊置于玻璃片上，用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切下綠豆大的一塊鈉。
接著進行實驗。
問題（1）鈉能與水反應嗎？讓學生通過實驗探究驗證鈉與水反應后生成的溶液成分。請學生邊實驗邊記錄現(xiàn)象，同時交流實驗時觀察到的現(xiàn)象。
問題（2）鈉能不能燃燒？把一小塊鈉放入坩堝中加熱，會有何種變化。寫出鈉與氧氣反應生成淡黃色過氧化鈉的方程式，同時請學生標出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向。由此，鞏固氧化還原反應舊知識，明白反應條件對結(jié)果的影響。
再次提出問題：鈉的化學性質(zhì)為何如此活潑？使學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。
4．得出結(jié)論
通過提問的方式請同學描述：
（1）在鈉與水反應的實驗中觀察到的現(xiàn)象及原因；
�。�2）推測生成的是什么氣體；
�。�3）鈉燃燒時的現(xiàn)象及原因。通過對實驗現(xiàn)象的描述，提高語言表達能力和提取化學信息的能力。
學生回答后，教師投影出鈉的物理性質(zhì)：
�。�1）金屬鈉外觀像石頭，灰白色。鈉很軟，可以用小刀切開。（硬度�。�
�。�2）切開金屬鈉的斷面，能觀察到金屬銀白色的光澤，但光澤很快變暗，重新變成灰白色。（易被氧化4Na+O2=2Na2O）
（3）金屬鈉可以與水劇烈的反應：浮在水面上（密度比水�。�、變成光亮的小球（熔點低且反應放熱）、四處游動、發(fā)出咝咝的聲音、有氣體產(chǎn)生、有白色煙霧產(chǎn)生等，向生成的溶液中滴入酚酞后變紅（生成氫氧化鈉）。
�。�4）得到的氣體是氫氣，可由元素組成進行分析。
（5）鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色的固體，過氧化鈉。（有的略帶黑色）
請學生書寫出鈉與水、與氧氣反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向，改寫為離子方程式。從而鞏固化學用語，復習氧化還原知識及離子反應知識。
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我提出問題，使學生將本節(jié)所學知識與現(xiàn)實生活相聯(lián)系，使學生能根據(jù)新學知識指導生活生產(chǎn)實際。問題如下：
1．鈉應當如何保存？2．鈉著火時能否用水撲滅？為什么？3．如果金屬鈉著火，該用什么滅火？
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通過提問的方式讓學生總結(jié)本節(jié)課所學內(nèi)容。由點到面，讓學生思考金屬化學性質(zhì)的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應，從化合價的變化認識到這些反應中金屬都體現(xiàn)出還原性。這樣和前面的氧化還原反應相呼應，并和本節(jié)課開始的時候金屬的物理性質(zhì)的通性相呼應，增強課堂的完整性。還可以進一步提出問題，從反應的難易程度入手讓學生認識到不同金屬還原性的強弱區(qū)別。
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1．請學生設計檢驗鈉和水反應生成氣體的裝置圖。
2．從鈉的用途和鈉的制取角度，試著追查新聞中提到的這些鐵桶可能的來源或去處？
六、板書設計
略
化學說課稿2
一、說教材
1．根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究，介紹金屬化合物的主要性質(zhì)。
本節(jié)課的知識是鐵的化學性質(zhì)知識的延伸和發(fā)展。教材從鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見應用，說明了研究鐵及其化合物的意義與價值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)時，以實驗探究為手段，重點介紹了Fe(OH)2的、Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。
2．教材內(nèi)容編排注意與第一、二章知識的銜接。
本節(jié)課教材內(nèi)容突出了課程標準中要求的鐵的化合物的主要性質(zhì)，并且注意與已學知識的聯(lián)系與銜接，引導學生主動運用已有知識分析和解決新的問題，并逐步形成較為系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡：
�。�1）與“物質(zhì)分類”知識的銜接。本節(jié)對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質(zhì)按氧化物、氫氧化物和相應鹽的順序編寫。同類化合物的性質(zhì)有許多相似性，這樣編排便于從一類化合物的性質(zhì)中找出共性，形成規(guī)律性的知識，有利于對同類其他化合物的認識和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應，堿與酸反應，這些通性在教材中都是直接一筆帶過，沒有安排相應實驗來介紹。
（2）與“離子反應”知識的銜接。離子反應代表了反應的實質(zhì)，教材“學與問”欄目中要求學生根據(jù)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應的離子方程式，以及Fe2O3、FeO與酸的反應、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)均以離子方程式書寫，充分體現(xiàn)了與“離子反應”知識的銜接。
�。�3）與“氧化還原反應”知識的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是發(fā)生氧化還原反應，這是本節(jié)課一個重點內(nèi)容。教材以實驗探究的形式，引出了Fe3+遇到強還原劑、Fe2+遇到強氧化劑的變化，正是利用化合價變化來對反應類型進行判斷。
3．通過對實驗探究獲取知識與培養(yǎng)能力
教材介紹Fe(OH)2的制備與性質(zhì)、Fe3+離子檢驗、Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化等知識的介紹，主要通過實驗探究的方法，引導學生思考實驗現(xiàn)象背后所反映的物質(zhì)性質(zhì)。做好幾個教材安排的幾個實驗，有助于培養(yǎng)學生的實驗觀察與分析能力。
二、說目標
1．知識與技能目標
（1）了解鐵的.氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質(zhì)。
（2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學性質(zhì)，通過對灰綠色沉淀成因的分析，使學生認識＋2價鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。
（3）知道溶液中Fe3+的檢驗方法。
（4）知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉(zhuǎn)化，能從氧化還原的角度分析轉(zhuǎn)化發(fā)生的條件。
2．過程與方法目標
�。�1）初步學會從物質(zhì)分類和氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。
�。�2）通過對鐵的化合物氧化還原性的預測，初步學會用氧化還原反應理論研究物質(zhì)氧化還原性。
�。�3）通過對鐵的化合物實驗演示與探究活動，初步學會通過實驗研究物質(zhì)化學性質(zhì)的思路和方法。
�。�4）通過對“氫氧化亞鐵”制備實驗條件的思考與交流，初步培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力。
3．情感態(tài)度目標
（1）通過實驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學生實事求是的科學品質(zhì)。
�。�2）體驗學習過程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養(yǎng)學生主動運用知識、遷移知識解決實際問題的意識。
三、說方法
1．運用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬類別（金屬氧化物、堿、鹽）預測物質(zhì)性質(zhì)
2．整合實驗過程，設計問題情景進行引導、啟發(fā)式教學
本節(jié)課安排了3個實驗，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗以及Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化。相對而言本節(jié)課實驗的內(nèi)容較多，而不管是Fe(OH)2的性質(zhì)或是Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點，以及都使用到Fe2+溶液。為此，筆者在授課過程中，通過對把“Fe(OH)2的制備與性質(zhì)實驗”、“Fe3+離子的檢驗”和“Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化”三個實驗進行整合，同時設計了幾個問題情景，以起到優(yōu)化課堂效率，形成知識系統(tǒng)的作用。
同時，通過問題情景的創(chuàng)設，能夠引導學生對實驗現(xiàn)象進行分析與思考，發(fā)揮學生課堂學習的主動性。
四、說教學過程
【學生活動】閱讀課文關于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)，填寫以下表格：
【學生實驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗（整合實驗）
實驗步驟：
�、偃芍г嚬芊謩e加入2mLFeCl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應得到，并保持Fe與H2OS4反應不斷進行，放在公共藥品臺上，學生自行取用）。
�、谙韧鶅芍eSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液（動作要迅速），觀察與記錄現(xiàn)象。再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液，觀察與記錄現(xiàn)象。
【問題情景1】閱讀課文，結(jié)合實驗現(xiàn)象，思考與討論：
1．利用KSCN溶液，可以根據(jù)什么現(xiàn)象檢驗溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎？
2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時間后，再次觀察溶液的顏色，出現(xiàn)了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結(jié)論？
3．Fe(OH)2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會出現(xiàn)顏色變化？
【師生小結(jié)】
1．含F(xiàn)e3+的溶液遇KSCN溶液變紅，F(xiàn)e2+離子沒有此現(xiàn)象，利用這一反應可以檢驗Fe3+的存在。
2．含F(xiàn)e2+離子的溶液放置一段時間后，與KSCN溶液會出現(xiàn)紅色，證明生成了Fe3+，由此說明Fe2+溶液容易被空氣中的O2氧化為Fe3+。
3．Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。
【問題情景2】
1．從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的什么性質(zhì)？除了O2，還有哪些物質(zhì)可以氧化Fe2+？
2．若要實現(xiàn)從Fe3+轉(zhuǎn)為Fe2+的變化，需要加入什么物質(zhì)？
【學生實驗2】Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，按照教材P61科學探究進行實驗，觀察與記錄實驗現(xiàn)象。
【問題情景3】結(jié)合實驗探究的現(xiàn)象，思考與討論：
1．Fe3＋與鐵粉充分反應后的產(chǎn)物是什么？如何證明？
2．回憶前面有關Fe2＋的實驗，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量？
3．實驗中如何判斷Fe3＋已充分反應？反應不充分對實驗結(jié)果有何影響？
【師生小結(jié)】
1．以鐵粉為還原劑，可以將Fe3+還原為Fe2+，此時溶液與KSCN不變紅，說明溶液中已無Fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說明前面反應的產(chǎn)物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化為Fe3+。
2．Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量，可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。
3．往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時間后仍有鐵粉過量，說明溶液中已無Fe3+（已充分反應）。若反應不充分，滴加KSCN后溶液會出現(xiàn)紅色，不能證明Fe3+已被鐵粉還原。
【問題情景3】學生課后思考與討論
通過學習我們指導，F(xiàn)e2+離子和Fe(OH)2中+2價的鐵均易被氧化。根據(jù)所學的知識，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時，如何通過實驗條件的控制，制備較純凈的Fe(OH)2白色沉淀？
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