作為一名無私奉獻的老師，往往需要進行教學設計編寫工作，教學設計以計劃和布局安排的形式，對怎樣才能達到教學目標進行創(chuàng)造性的決策，以解決怎樣教的問題。教學設計要怎么寫呢？以下是小編為大家收集的第三節(jié) 氧化—還原反應 教學設計，歡迎閱讀與收藏。
教材分析：
氧化—還原反應是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。在已學的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應。通過這一節(jié)內(nèi)容的學習，了解化學反應有多種不同的分類方法，認識從反應中反應物元素化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對化學反應進行分類就是從本質(zhì)上對化學反應進行分類。
三維目標：
知識和技能：
1.理解氧化—還原反應有關概念；
2.理解氧化—還原反應的特征及氧化—還原反應的本質(zhì)。
過程和方法：通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力。
情感、態(tài)度和價值觀：
1.通過交流、討論，加強學生之間的合作學習；
2.了解氧化—還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應用，認識并理解化學這門學科對提高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的重要作用。
教學重點：
氧化—還原反應的本質(zhì)及特征
教學難點：
氧化—還原反應的本質(zhì)
教學過程：
（多媒體展示）：1. h2燃燒的圖象；2. h2還原氧化銅反應圖象
�。ㄌ釂枺赫埻瑢W們寫出上述反應的`化學方程式。
�。▽W生活動）：2h2+o2==2h2o
cuo+h2h2o+cu
�。ㄌ釂枺焊鶕�(jù)初中所學知識判斷，以上化學反應是否是氧化還原反應？
�。▽W生討論、回答）：有o2參與的反應是氧化—還原反應。以上兩個反應都有o2參與，所以它們是氧化—還原反應。
�。ㄌ釂枺荷鲜龇磻性鼗蟽r是否有變化，請標出化合價發(fā)生變化的元素？
�。▽W生活動）：元素化合價在反應前后有變化（以h2+cl2=2hcl為例）
（教師講解）：氧化—還原反應中元素化合價發(fā)生變化。
氧化劑（o2/cl）——價降低——被還原
還原劑（h2）——價升高——被氧化
�。ǘ嗝襟w展示）：判斷下列反應方程式是否屬于氧化—還原反應？
zn+hcl=h2+zncl2
2na+cl2=2nacl
2kclo3=2kcl+3o2
mno2+4hcl（濃）==mncl2+cl2+h2o
cacl2+na2co3=caco3+2nacl
naoh+hcl=nacl+h2o
�。▽W生討論、交流）：如果從反應物變產(chǎn)物時元素化合價是否發(fā)生了變化來分類,可以分為兩類：一類是化合價有變化的反應，①②③④都屬于這一類反應；另一類是元素化合價沒有變化的反應，如⑤⑥。
（教師講解）：氧化—還原反應的特征是：參加反應的某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。
�。ǘ嗝襟w展示）：2na+cl2==2nacl h2+cl2==2hcl
�。ń處熖釂枺阂陨蟽蓚�反應是否屬于氧化—還原反應？它們的反應過程是否相同？請同學們寫出h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
�。▽W生活動）：根據(jù)氧化—還原反應的特征是：參加反應的某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。以上兩個反應都是氧化—還原反應。h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：
由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子在反應中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。
（教師提問）：展示課本插圖,請同學們根據(jù)圖片內(nèi)容,理解nacl、hcl形成過程，并揭示氧化—還原反應的實質(zhì)。
�。▽W生活動）：
從原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出na與cl反應過程是電子的得失過程。na原子最外層有1個電子，cl原子最外層有7個電子。當鈉與氯反應時，鈉原子失去最外層的1個電子，成為帶+1價的陽離子；氯得到1個電子，成為帶-1價的陰離子。最后，再由陰陽離子結(jié)合而成，形成nacl。2na+cl2==2nacl中，na→na+，失電子，價升高，發(fā)生氧化反應；cl→cl-，氯原子得到電子，價升高，發(fā)生還原反應。
h2與cl2的反應屬于非金屬與非金屬的反應。從它們的原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子的最外電子層上有1個電子，可獲得2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大，所以，在反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對。在hcl分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子，使氯元素顯-1價，氫元素顯+1價。在反應中，h2是還原劑，cl2是氧化劑。
（教師總結(jié)）：由上面的練習，可以得出下列規(guī)律：
氧化劑→價降低→得電子→發(fā)生還原反應→還原產(chǎn)物
還原劑→價升高→失電子→發(fā)生氧化反應→氧化產(chǎn)物
�。ㄌ釂枺赫埻瑢W們思考氧化—還原反應與化合反應、置換反應、分解反應、復分解反應的關系，并能列舉具體的化學反應進行說明。
�。ǜ鲗W習小組討論，分析，書寫方程式）：
�、賨n+2hcl==h2+zncl2
�、赾ao+h2o==ca(oh)2
�、踓+o2==co2
�、躰aoh+hcl==nacl+h2o
⑤kmno4==k2mno4+mno2+o2
�、辌aco3=cao+co2
學生分組討論，教師列表總結(jié)：
氧化—還原反應是從電子得失或轉(zhuǎn)移角度（微觀世界）對化學反應進行分類。它和四種基本化學反應類型間的關系可以用下面的圖示表示：
（課堂小結(jié)）：這節(jié)課我們重點學習了氧化—還原反應的概念，判斷氧化—還原反應的特征是元素化合價變化、氧化—還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。
(課堂練習)請完成下列練習：
1、下列各組粒子之間，最容易發(fā)生氧化—還原反應的一組是（）
a、①② b、②③ c、①③ d、②④
2、下列變化中，一定需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（）
a、cl2 → cl- b、fecl3 → fecl2 c、c → co2 d、kmno4 → mno2
3、在下列氧化還原反應中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是
a．cl2 + h2o ==== hcl + hclo b．2h2o ==== 2h2↑+ o2↑
c．2na + 2h2o === 2naoh + h2↑ d．cao + h2o === ca(oh)2
4、亞硝酸（hno2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是d
a．nh3b．n2c．n2o3d．hno3
（答案：1d 2c 3a 4d）
�。ㄕn后思考）：
在1個化學反應中，能否只發(fā)生氧化反應而無還原反應，或只發(fā)生還原反應而無氧化反應？
鐵門表面常刷有油漆，這樣做的目的是什么？
na、al分別與hcl反應時，na→na+，al→al3+，al失去的電子數(shù)目比na多，能否說明al的還原性比na的強，為什么？
教學后記
由于學生對原子結(jié)構(gòu)知識認識不深，要求從微觀角度認識氧化－還原反應是教學的難點。在課堂教學中，利用教材插圖、“思考與交流”欄目、表格、圖示等形式，幫助學生理解氧化－還原反應的本質(zhì)是電子的得失或偏移，從而能形象、深刻地掌握化學基本概念。在課堂教學中，經(jīng)常地進行學生與學生之間、學生與教師之間的討論、交流活動，有利于改變學生的學習方式，變“被動學習”為“主動學習”，使學生學會合作學習，學會探究和創(chuàng)新，全面地體現(xiàn)“知識與技能、過程與方法以及情感態(tài)度、價值觀”三維課程目標，促進學生全面發(fā)展。
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