物質(zhì)的量的教案設計

2021-07-03 教案

　　知識目標：

　　1.使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關系。

　　2.使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關系。掌握有關概念的計算。

　　3. 進一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。

　　能力目標：

　　培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

　　培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

　　情感目標：

　　使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。

　　強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。

　　教學重點：摩爾質(zhì)量的概念和相關計算

　　教學難點：摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關系

　　教學方法：探究式

　　教學過程

　　[復習提問]什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?

　　[回答]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應該用化學式指明粒子的種類。

　　[引言]既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢?也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢?我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。粒子符號

　　物質(zhì)的式量

　　每個粒子的質(zhì)量

　　(g/個)

　　1摩爾物質(zhì)含有的

　　粒子數(shù)(個)

　　1摩爾物質(zhì)質(zhì)量

　　(g)

　　[答案]C的相對原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有個碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為個。同理Fe的相對原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含個鐵原子，是56g。的相對分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含個硫酸分子，是98g。的相對分子質(zhì)量是18，1mol水含個水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計，所以的式量是23。1mol鈉離子含有個鈉離子，是23g。的式量為17。1mol氫氧根離子含個氫氧根離子，是17g。

　　[學生思考]由以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律?

　　[結(jié)論]①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。

　�、�1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。

　　③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

　　(此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導得出

　　[講解]因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，是以12C的1/12為標準所得的比值。所以，1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

　　計算得出x=16g y=32g

　　[得出結(jié)論]1 mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。那么由原子構成的分子，1mol分子的質(zhì)量應該在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。而對于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。)

　　[板書]二、摩爾質(zhì)量

　　1.1mol物質(zhì)質(zhì)量

　　1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。

　　[討論]為什么1mol任何物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量?

　　[分析]相對原子質(zhì)量是以質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質(zhì)量是16。一個碳原子的質(zhì)量跟一個氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。對于由分子構成的物質(zhì)，由于分子是由原子構成的，相對分子質(zhì)量是各種元素的相對原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。

　　[投影]課堂練習

　　1.填寫下列空白

　　(1) 原子質(zhì)量是克

　　(2) 分子質(zhì)量是克

　　(3) 分子質(zhì)量是克

　　(4) 離子質(zhì)量是克

　　(5) 離子質(zhì)量是克

　　(6) 質(zhì)量是克

　　[回答] 原子是64g; 分子是32g; 分子是44g; 離子為35.5g; 離子是23g; 質(zhì)量為58.5g。

　　[設問]能否說一說什么是摩爾質(zhì)量?它的單位是什么?數(shù)值怎樣確定?

　　我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號是M，常用的單位為g/mol或kg/mol。

　　[板書]2.摩爾質(zhì)量

　　(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號M。

　　(2)單位：g/mol或kg/mol。

　　(3)數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。

　　[投影]課堂練習

　　2.回答下列問題

　　(1) 的摩爾質(zhì)量是多少?

　　(2) 的摩爾質(zhì)量是多少?

　　回答：(1) ;

　　(2)

　　[投影]課堂練習

　　3.下列物質(zhì)各多少克?含粒子數(shù)多少個?

　　(1) (2)

　　回答：(1) 質(zhì)量是1800g，含有個分子。

　　(2) 質(zhì)量是1.7g，含個

　　4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少?含有多少個粒子?

　　(1)90g水 (2)56g氮氣

　　[回答](1)90g水物質(zhì)的量為5mol，含個分子

　　(2)56g氮氣物質(zhì)的量為2mol，含個分子

　　[設問]通過以上練習，能不能總結(jié)出物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者間的關系?

　　[回答]物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。

　　[講述]根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。

　　[板書]三、關于物質(zhì)的量的計算

　　(-)依據(jù)

　　[板書]1.準確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。

　　2.掌握好有關物質(zhì)的`質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間的關系。

　　(二)類型

　　1.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。

　　[投影]例1 的物質(zhì)的量是多少?

　　[分析]我們可以通過的相對分子質(zhì)量，得知的摩爾質(zhì)量。然后利用關系式計算出的物質(zhì)的量。

　　解：的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為。

　　答：的物質(zhì)的量為0.25mol

　　[投影]例2 中含有和的物質(zhì)的量各是多少?

　　[分析] 的電離方程式為：

　　從的電離方程式中我們可以看出，可以電離出和。

　　我們可以利用的關系，首先計算出的物質(zhì)的量，然后再計算出和的物質(zhì)的量。

　　解：的相對分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為。

　　則的物質(zhì)的量為1mol，的物質(zhì)的量為0.5mol。

　　答：中含有的物質(zhì)的量為1mol，的物質(zhì)的量為0.5mol。

　　[講述]通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計算中應該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學習習慣。

　　[投影]練習1. 中，氧元素的質(zhì)量是多少克?

　　[分析]氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出的物質(zhì)的量，再根據(jù)如下關系：求出氧原子的物質(zhì)的量，進而求出氧元素的質(zhì)量。

　　參考答案：中，氧元素的質(zhì)量是12.8g。

　　[投影]練習2.含有個分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

　　[分析]根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，首先求出物質(zhì)的量，再根據(jù)已有的質(zhì)量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，因為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以通過求算出摩爾質(zhì)量即可知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

　　參考答案：該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是28。

　　[板書]2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當?shù)挠嬎?/p>

　　[投影]例3 多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。

　　分析：要滿足二者分子數(shù)相等，只要滿足二者的物質(zhì)的量相等即可。

　　解：設質(zhì)量為的硫酸所含分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

　　(硫酸) (鹽酸)

　　答：0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

　　[講述]解此類型題的思路是：找準不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關系，然后列方程求解。

　　[投影]課堂檢測題

　　中所含的原子數(shù)與多少克中所含的離子個數(shù)相等?

　　(參考答案： )

　　板書設計