【學習目標】：
理解化學圖像的意義，能用化學圖像分析、解決相關(guān)問題。
【重點、難點】：認識化學圖像，能用化學圖像解決相關(guān)問題
【學習方法】：自學、探究、訓練
【學習過程】：課堂預(yù)習相關(guān)理論
對于化學平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進行分析：
(1)認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。
(2)緊扣可逆反應(yīng)的特征，看清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。
（3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時，v(吸)＞v(放)，在速率一時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度時，v(吸)大增，v(放)小增；增大反應(yīng)物濃度時，v(正)突變，v(逆)漸變。
(4)看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。
(5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率一時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。
(6)定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。 一、速率-時間圖象（V-t圖象）
例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？ 分析平衡移動情況。
(A ) (B) (C)
例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達到平衡過程中某一反應(yīng)物的v—t圖象，我們知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是 A、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的消耗濃度 B、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的生成濃度 C、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物實際減小的濃度
二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象
例3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)
pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分
數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是 (A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大 (B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動 (D)化學方程式中一定有n＞p+q
練習1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)： X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g) ;
△H =QkJ/mol 的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線， 可采取的措施是
A、加入催化劑 B、增大Y的濃度 C、降低溫度 D、增大體系壓強 練習2、在密閉容器中進行下列反應(yīng)： M（g）+N（g） 敘述正確的是
R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列
A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B、正反應(yīng)吸熱，L是固體 C、正反應(yīng)放熱，L是氣體 D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體
例4、如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）；△H<0 p1="">P2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為
分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t℃、壓強P關(guān)系正確的是
練習4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數(shù)V(B)%與壓強(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是 A、m+n<q
B、n>q C、X點時的狀態(tài)，V正>V逆 D、X點比Y點混和物的正反應(yīng)速率慢
練習5：可逆反應(yīng):aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)達到平衡，混合物中Y的體積分數(shù)隨
壓強（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。 Y1、當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數(shù)變 ， 平衡向 方向移動，則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。
2、當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數(shù)變 ， 平衡向 方向移動，則化學方程式中左 右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是 。
的體積分數(shù)
篇二：化學平衡圖像學案
編制人： 審核人： 日期 編號
高三化學 一輪復習課時導學案 化學平衡圖像
知識目標：
1．通過畫圖以及對圖像的分析，使學生進一步理解化學平衡的特征，建立化學平衡的觀點。 2．熟悉解決常見有關(guān)化學反應(yīng)速率、化學平衡圖像題的一般步驟；使學生加深鞏固影響化學反應(yīng)速率以及化學平衡移動因素的知識。
能力目標：1.提高學生對影響化學反應(yīng)速率以及化學平衡移動因素知識的理解和應(yīng)用能力。 2.通過對圖像的分析解釋，提高學生分析圖像的能力，培養(yǎng)學生抽象思維能力。 學習重點：平衡圖像的分析 知識鏈接：化學平衡 平衡轉(zhuǎn)化率 知識梳理：
一、有關(guān)化學平衡圖像的知識規(guī)律：
（1）對有氣體參加的可逆反應(yīng)，在溫度相同的情況下，壓強越大，到達平衡所需的時間越短；在壓強相同情況下，溫度越高，到達平衡所需的時間越短。
�。�2）使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，改變到達平衡所需時間，但不影響化學平衡移動。
（3）同一反應(yīng)中末達平衡前，同一段時間間隔內(nèi)，高溫時（其他條件相同）生成物含量總比低溫時生成物含量大；高壓時（其他條件相同）生成物的含量總比低壓時生成物的含量大。 （4）平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的物質(zhì)的量增加，但生成物的濃度、質(zhì)量分數(shù)以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增加。
二、平衡圖像的分類研討：
�。ㄒ唬�、物質(zhì)的量（或濃度）—時間圖象
1. 圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態(tài)的時間．試回答：
�。�1）該反應(yīng)的`反應(yīng)物是______；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______； （3）該反應(yīng)的化學方程式為___ ___． （二）、速率—時間圖
此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向．
2.對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)
速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為 （ ） A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體 3. 已知可逆反應(yīng)：N2(g) +3 H2
(g)
2NH3 (g);△H=-92.4 KJ/mol
下列各圖表示上述可逆反應(yīng)建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡過程的曲線： （1）加入稀有氣體后的平衡圖為___________。（2）降低溫度后的平衡圖為____________。 （3）體系加壓后的平衡圖為___________。 （4）升高溫度后的平衡圖為___________。 （5）減小生成物濃度后的平衡圖為_______。 （6）加入催化劑后的平衡圖為________。
�。ㄈ�、 速率（v）與溫度（T）或壓強（p）的圖象 4. 下列各圖是溫度（或壓強）對應(yīng)
；
的正、
逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（ ）
5.對于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g
�。┦� (
)
2AB3（g）（正反應(yīng)放熱）下列圖象中正確的
6.以下化學反應(yīng)中符合右側(cè)圖象的化學反應(yīng)為（ ） ィ粒Ｎ２Ｏ３
�。ǎ纾�
�。危希玻ǎ纾危希ǎ纾�
2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） 2ＣＯ（ｇ）
ィ攏3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）ィ茫4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）ィ模ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）
ィㄋ模、含量—時間—溫度（壓強）圖
這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強）下對時間的關(guān)系，解題時要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應(yīng)是化學反應(yīng)達到平衡的特征．
7.同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）＋B（g
�。�
C（g）＋Q
A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是 （ ） A．T1＞T2，Q＜0 B．T1＜T2，Q＜0 C．T1＞T2，Q＞0 D．T1＜T2，Q＞0 8.現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）
nC（g）＋Q（Q＞0），在相同溫度、不同壓強時，
A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是（ ）
A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，
n=3
五、質(zhì)量分數(shù)—時間圖象
9.
對于可逆反應(yīng)ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）
�。穑茫ǎ纾瘢模ǎ纾┓磻�(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分數(shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（ ）。
Ａ．降溫，化學平衡向正反應(yīng)方向移動 Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加 Ｃ．化學方程式中氣體的化學計量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑ
�。模瓸的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 10.反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）
2Ｚ（ｇ）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）
及壓強（p１和p２）下，產(chǎn)物Ｚ的物質(zhì)的量（ｎ２）與反應(yīng)時間（ｔ）的關(guān)系如圖10所示。下述判斷正確的是（ ）
Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２オ （六）、恒壓（溫）線
該類圖象的縱坐標為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標為溫度或壓強． 11.對于反應(yīng)2A（g）＋B（g）
2C（g）（正反應(yīng)放熱），下列圖象正確的是 （ ）
�。ㄆ撸�、轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分數(shù)等）—壓強、溫度圖象 12.有一化學平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
pＣ（ｇ）＋ｑ
�。模ǎ纾鐖D所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，可以得出的正確結(jié)論是（ ）。
�。粒磻�(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 13.圖7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
�。穑茫ǎ纾瘢模ǎ纾�，在不同溫度下經(jīng)過一
定時間混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)與溫度Ｔ的關(guān)系；圖8表示在一定條件下達到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是（ ） Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑフ反應(yīng)放熱 ィ攏ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反應(yīng)吸熱 ィ茫ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應(yīng)放熱 ィ模ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應(yīng)吸熱 14.
有可逆反應(yīng)
，試根據(jù)下圖回答：
（1）壓強（2）體積
比
_____________填（大、小）
_____________（填大、�。�
�。�3）溫度T1℃比T2℃____________（填高、低） （4）正反應(yīng) 熱（吸，放）
篇三：化學平衡圖像導學案
化學平衡圖像導學案
撰寫人：程重燃 審核人：高二化學組
【學習目標】
1. 掌握化學平衡圖像題的一般分析方法
2. 學會利用“先拐先平”“定一議二”等常用的方法，解決一些常見的化學問題。
【學習重難點】
學會利用“先拐先平”“定一議二”解決一些常見的化學問題。
【課前準備】
二、學法指導
�。ㄒ唬┗瘜W平衡的圖象問題研究
1. 作用：化學反應(yīng)速率和化學平衡的有關(guān)理論具有一定的抽象性，.運用各種圖象能直觀地反映可逆反應(yīng)的變化規(guī)律及特點，.能從定性和定量兩方面來分析和研究變化的因素、方向和程度.
2.方法：
(1)注重縱坐標和橫坐標所對應(yīng)的物理量.,只要其中一個物理量改變，就可能導致圖象的改變.
例如 對一可逆反應(yīng)從起始到達平衡，某反應(yīng)物的A的百分含量)、A的轉(zhuǎn)化率?A分別
11
A的百分含量與時間關(guān)系 A的轉(zhuǎn)化率與時間關(guān)系
（2）弄清縱坐標和橫坐標兩種物理量之間的相互關(guān)系。.作圖或析圖時要注意變化的方向、趨勢、程度，.如考慮是直線還是曲線？是上升還是下降？到一定時是否會不再改變？若是兩條或兩條以上的直線，斜率是否相同？若是兩曲線，它們的曲率是否相等？??這一系列的問題必須思考清楚。.
（3）抓住關(guān)鍵的點：如原點、最高點、最低點、轉(zhuǎn)折點（拐點）、交點等.。同樣有一系列問題值得去好好思考，如該不該通過原點？有沒有最高（或最低）點？為何有轉(zhuǎn)折點、交點等？
3.圖象類型
�。�1）橫坐標——時間（t）
縱坐標——反應(yīng)速率（v） 或某物質(zhì)濃度（C）或某成分的百分含量（A%） 或某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（?A）
特點：
①可逆反應(yīng)從非平衡到達平衡以前，v、C、A% 、?A均隨時間（t）變化，到達平衡后，則不隨時間而改變.。圖象中一定將出現(xiàn)平行于橫坐標的直線，簡稱“平臺”.
�、诔霈F(xiàn)轉(zhuǎn)折“平臺”的先后取決于達到平衡所需要的時間.而時間的長短又取決于反應(yīng)
速率的大小.
溫度（T）一定，壓強（P）越大，V正、V逆越大，t越小
壓強（P）一定，溫度（T）越大，V正、V逆越大，t越小
T、P一定，使用正催化劑后V正、V逆均增大，t縮小.
③“平臺”的相對高低，則由外界條件對平衡的影響來決定.“平臺”越高，說明條件越有利于縱坐標對應(yīng)物理量的提高.反之，則不利.
C.E
(2) 特點：
例6． L
例7 D.G、H、I三點可能已達平衡狀態(tài)
鞏固練習
�。ㄒ唬┻x擇題
1. 在容積固定的4L密閉容順中，進行可逆反應(yīng)：
X（氣）+2Y2Z（氣）并達到平衡，在此過
程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率(正)、(逆)
與時間t的關(guān)系如右圖，如圖中陰影部分面積表示（ ）
A．X的濃度的減少 B．Y的物質(zhì)的量的減少
C．Z的濃度的增加 D．X的物質(zhì)的量的減少
2．今有反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)+ △H＜0若反應(yīng)
開始經(jīng)t1秒后達到平衡，又經(jīng)t2秒后，由于反應(yīng)條件的
改變使平衡破壞，則t3時又達到平衡，如圖表示，試分
析，以t2到t3秒曲線變化的原因因是（ ）
A．增大了X和Y的濃度
B．使用了催化劑
C．增加了反就體系的壓強
D．升高了反應(yīng)的濕度
3．可逆反應(yīng)N2O5
N2O4+1O2 △H＜0在t1時達到 2
平衡，然后在t2時開始加熱，至一定濕度后停止加熱并
增溫，到t3時又建立平衡，下列各圖解表示上述情況的是（ ）
A B C D
4．可逆反應(yīng)aX(氣)+bY(氣) cZ(氣)+dW(氣) △H=Q
在壓強P1、P2濕度T1、T2下，產(chǎn)物W 的質(zhì)量與反應(yīng)時間
t的關(guān)系如圖。下列各項正確的是（ ）
A．P1＞P2
B．Q＜0
C．T1＞T2
D．c+d＞a+b
5．都符合兩個圖象的反應(yīng)是（C%表法反應(yīng)物質(zhì)量分數(shù)，v表示速率，P表示壓強，t表示時間）（ ）
A．N2O3NO2(g)+NO(g) △H＜0
B．2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+ △H＜0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0
D．CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0
（1） （2）
篇四：化學平衡圖像導學案
班級：
姓名： 組別： 主備人：裴擁愛 編號：7
神木中學“352”高效課堂高二年級化學導學案
【課題】化學平衡中的圖像問題
【學習目標】1.深化外界條件對化學平衡產(chǎn)生的影響，會將其轉(zhuǎn)化為對應(yīng)圖像
2.通過探究掌握幾類圖像問題的分析方法
【重點、難點】圖像與平衡知識的結(jié)合
【學習方法】 自主探究 討論學習
【方法歸納】
處理圖像問題的步驟：一看軸（縱、橫坐標的意義），二看線（線的走向和變化趨勢），三看點（起點、折點、交點、終點、零點的意義），四看要不要作輔助線（等溫線、等壓線、平衡線），五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等），六想規(guī)律（外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律和化學平衡移動規(guī)律），七作判斷，做出答案。
【合作探究案】
探究一：濃度（物質(zhì)的量）-時間圖
在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（ ）
A．反應(yīng)的化學方程式為：2 MN
B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D、t1時，N的濃度是M濃度的2倍
探究二：速率-時間圖
對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變
的情況下，增大壓強，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象
中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ）
A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
探究三：含量-時間-溫度（壓強）圖
一可逆反應(yīng)m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是（ ）
A．達平衡后，加入催化劑則C％增大
B．達平衡后，若升溫，平衡左移
C．化學方程式中n＞e+f
D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動
探究四：含量-溫度-壓強圖
如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）
【效果檢測】
1．T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）
A．在（t1＋10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B． t1＋10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L—1
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大
2．右圖表示反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一
段時間是（ ）
A． t0～t1 B． t2～t3
C． t3～t4 D． t5～t6
篇五：化學平衡圖像導學案
第五部分 化學平衡圖像導學案
【1】圖像分析步驟：
一看面（縱坐標與橫坐標）的含義 二看線（線的走向與變化趨勢） 三看點（起點、拐點、終點）
四看輔助線（如等溫線、等壓線等）
五看量的變化（轉(zhuǎn)化率、濃度、溫度、壓強等）
【2】圖像分析方法：
1、 先拐先平，數(shù)值大 2、 定一議二
一、濃度—時間圖像
例1．圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間 的變化情況，t1是到達平衡狀態(tài)的時間．試回答：
�。�1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______； （3）該反應(yīng)的化學方程式為______ ．
二、速度-時間圖像
2、下圖是可逆反應(yīng)A+2B 的情況。
反 應(yīng)
速 率
2C+3D的化學反應(yīng)速率和化學平衡，隨外界條件改變而變化
由圖可推斷：
�、耪磻�(yīng)是 反應(yīng)，（填放熱或吸熱） ⑵若A、B是氣體, D的狀態(tài)是 。
三、速率—壓強（或溫度）圖像
3、下列各圖是溫度或壓強對反應(yīng)2A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的
正逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的圖象是（ ）
V
V
V正
V逆 T
B
T
V逆
V正
V逆
1
v
V V逆
V正
V正
A C
P
D
P
四、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量）----時間圖像
4
?m+n p+q ?正反應(yīng) 熱
t
五、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖像：
5、在密閉容器中進行下列反應(yīng)： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ） A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B、正反應(yīng)吸熱，L是固體 C、正反應(yīng)放熱，L是氣體 D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體
六、平均相對分子質(zhì)量—溫度(壓強)圖像
6、可逆反應(yīng)2A+B 2C(g)(正反應(yīng)放熱)，隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（ ） A．A和B可能都是固體 B．A和B一定都是氣體
C．若B為固體，則A一定是氣體 D．A和B不可能都是氣體 E． A和B可能都是氣體
其他：
7、對于mA（s）＋nB（g）
度下B的百分含量與壓強的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是( ) (A)m+n＜p (B)n＞p (C)x點的狀態(tài)是v正＞v逆 (D)x點比y點的反應(yīng)速度慢
pC（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)，在一定溫
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