一、教學目標：
1.知道原子核外電子是分層排布的；
2.了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系；
3.了解離子形成的過程，認識離子是構成物質的一種粒子。
二、教學重點、難點：
1、核外電子排布、離子的形成
2、核外電子運動的特點
三、教學準備：多媒體課件
四、課時安排：1課時
五、教學過程：
情景導入：
提問：1、你對電子有何認識？
2、你對電子還想了解什么？
問題：電子很小，運動的空間又這樣特殊，它的運動與普通物體的運動有何不同，有什么特點？你猜想下電子會怎樣運動？
猜想：1、電子繞核運動
2、電子在離核近的區(qū)域運動
3、電子在離核遠的區(qū)域運動
4、電子是分層運動的
驗證：從課本上尋找資料，從網(wǎng)上查找資料
出示：從網(wǎng)上下載的電子形成模型
講解：核外電子的分層排布
電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七
離核距離：由近 遠
能量高低：由低 高
出示：原子結構示意圖
提問：你從原子結構示意圖中能看出什么？（即原子結構示意圖表示了什么知識？）
說明：用原子結構示意圖能簡潔、方便地表示出原子的結構，
想一想：你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？
找一找：金屬、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層有什么特點？
你知道：稀有氣體為什么曾經叫惰性氣體？這與它們的原子結構是否有關系？
你認為：元素的化學性質與原子的結構哪一部分有關？
二、離子的形成（板書）
出示鈉原子與氯原子的'原子結構簡圖，利用鈉原子和氯原子最外電子層的結構特征講解分析離子的概念、離子符號的涵義、離子和原子的比較。
小結：1、離子：帶電的原子或原子團
2、離子的表示法——離子符號
陽離子：H＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ NH4＋
陰離子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－
�。场㈦x子符號的意義（數(shù)字2的意義）
表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷
2 Mg2＋
表示兩個鎂離子
離子符號前邊的化學計量數(shù)表示離子個數(shù)
4、離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構成的化合物。
5、離子跟原子的比較
原子離子
陽離子陰離子
結構核內質子數(shù)=
核外電子數(shù)核內質子數(shù)＞
核外電子數(shù)核內質子數(shù)＜
核外電子數(shù)
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