高中弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀教案
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；
2、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，正確書寫電離方程式；
3、能理解一定條下弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)；
4、了解酸堿電離理論。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)：電離平衡的建立以及電離平衡的移動(dòng)
學(xué)習(xí)難點(diǎn)：外界條對(duì)電離平衡的影響
學(xué)習(xí)過程：
一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分
教材，判斷下列問題的正誤。
1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能電離，弱電解質(zhì)不能。
2、強(qiáng)電解質(zhì)溶解度大，弱電解質(zhì)的溶解度小。
3、強(qiáng)電解質(zhì)的電離過程是不可逆過程，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全以水合離子形式存在。
4、強(qiáng)電解質(zhì)中的化學(xué)鍵是離子鍵或極性鍵，如NaCl中含離子鍵，HCl中含極性鍵，強(qiáng)電解質(zhì)中無非極性鍵。
5、書寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子符號(hào)。弱電解質(zhì)寫成化學(xué)式。
6、NH3溶于水能導(dǎo)電，并不能說明NH3是電解質(zhì)，更不能說明NH3是強(qiáng)電解質(zhì)。
思考：1、怎樣證明一份溶液是電解質(zhì)溶液還是非電解質(zhì)溶液？電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么？
思考：2、通過實(shí)驗(yàn)3—1知道，相同濃度的鹽酸與醋酸溶液其PH不同。PH不同說明什么？你分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么？
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