鹵素的復(fù)習(xí)教案

2024-10-25

關(guān)于鹵素的復(fù)習(xí)教案

　　一、鹵族元素

　�。ㄒ唬u素的原子結(jié)構(gòu)和單質(zhì)的物理性質(zhì)

　　隨鹵素核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次遞增，原子半徑漸增大，其原子結(jié)構(gòu)的遞變而使鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化.

　　從F2 I2

　　1、顏色漸加深，狀態(tài)從氣液固，密度從小大，熔沸點(diǎn)由低高（分子晶體）

　　2、單質(zhì)的溶解性——除氟外（與水劇烈反應(yīng)）在水中溶解度都較小，且由大小，都易溶于有機(jī)溶劑，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶劑中的顏色.

　　水

　　CCl4

　　汽油（苯）

　　Cl2

　　黃綠色

　　Br2

　　橙色

　　橙紅色

　　棕黃色

　　紫色

　　紫紅色

　　（二）化學(xué)性質(zhì)

　　由于最外層均為7個(gè)電子，極易得一個(gè)電子，因此鹵素都是強(qiáng)氧化劑，在自然界均只以化合態(tài)存在.但隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑漸增大，核對(duì)外層電子的引力漸減弱，得電子能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱，主要表現(xiàn)：

　　1、都能與金屬反應(yīng)

　　①F2和所有金屬都能反應(yīng).

　�、贑l2和絕大多數(shù)金屬反應(yīng).

　�、跙r2和較活潑金屬反應(yīng).

　�、躀2只和活潑金屬反應(yīng).

　　2、都能與H2、P等非金屬反應(yīng).

　�、貴2和H2在暗處即爆炸(F2是非金屬性最強(qiáng)的元素)

　　②Cl2和H2需光照爆炸

　�、跙r2和H2需加熱且緩慢化合（不爆炸）

　�、躀2（蒸氣）和H2持續(xù)加熱且仍為可逆反應(yīng).

　　3、特性：

　　易升華

　�、� I2 ②溴——唯一的常溫呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)保存時(shí)加水封.

　　使淀粉變藍(lán)色

　�、� F2——最強(qiáng)氧化劑，不能用氧化劑將F－氧化為F2（只能用電解法）F元素?zé)o正價(jià).

　　且能與稀有氣體化合.

　�、茺u化氫——均易溶于水，在空氣中形成白霧，其中只有HF劇毒，但HX都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是弱酸，從HF HI，酸性逐漸增強(qiáng).

　�、軳aX——只有NaF有毒可用作農(nóng)藥.

　�、轈aX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥劑.

　�、逜gX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料.

　　HClO、HClO2、HClO3、HClO4

　�、�

　　酸性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱

　　二、鹵素互化物——(n=1,3,5,7)其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，具有強(qiáng)氧化性.

　　例：已知BrFn與水按3:5物質(zhì)的量比反應(yīng)，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物質(zhì)的量相等.請(qǐng)回答：

　�。�1）n= （2）氧化產(chǎn)物是（3）1mol水可還原 mol BrFn?

　　解析：（1）根據(jù)題意：反應(yīng)式為3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2+bo2

　　由于O2與Br2物質(zhì)的量相等，且反應(yīng)物只含3mol Br元素，則a=b=1根據(jù)H原子守恒3n+1=5×2 n=3.

　�。�2）元素化合價(jià)升高后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，顯然為HBrO3和O2.

　�。�3）還原1mol BrF3必提供3mol電子，而1mol水只能提供2mol電子則可還原 BrF3.

　　3、擬（類(lèi)）鹵素——這些雖然不含鹵素原子，但其性質(zhì)與鹵素相似.如

　　(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。請(qǐng)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式

　　(CN)2+H2O—— Fe+(SCN)2——

　　MnO2+HSCN △ (CN)2+CH2=CH2

　　《鹵素》課堂訓(xùn)練

　　一、選擇題（每小題有1~2個(gè)正確答案）

　　1、下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中正確的是（）

　　A、因?yàn)槁葰庥卸�，有�?qiáng)氧化性，所以氯氣可用于殺菌、消毒、漂白.

　　B、常溫下1體積水中能溶解2體積Cl2,所以飽和氯水是濃溶液.

　　C、氯氣跟堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Cl2和H2O的反應(yīng).

　　D、在使用漂白粉時(shí)，加入醋酸可增強(qiáng)漂白作用.

　　2、在一支試管中盛有某種固體物質(zhì)，加適量溴水后，溶液顏色不會(huì)褪去的是（）

　　A、 KOH B、KI C、Na2SO3 D、FeCl2

　　3、關(guān)于氯氣和SO2性質(zhì)的敘述正確的是（）

　　A、在相同條件下，Cl2 比SO2更易溶于水

　　B、常溫下等體積的Cl2和SO2混合氣體通入BaCl2溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象

　　C、 Cl2和SO2分別通入H2S溶液中都可變渾濁

　　D、等體積的Cl2和SO2分別通入石蕊試液中，溶液的紫色立即褪去

　　4、氯水不穩(wěn)定，因?yàn)槁人写嬖谌缦缕胶猓篊l2+H2O HCl+HClO，為了提高氯水的

　　穩(wěn)定性，可采取的措施是（）

　　A、通入少量H2S氣體 B、加入少量小蘇打

　　C、通入少量HCl氣體 D、增大氯水濃度

　　5、實(shí)驗(yàn)室測(cè)量食鹽中KI含量，常在一定條件下用過(guò)量溴水使KI變成碘，用煮沸法除去過(guò)量的溴避免干擾，再利用反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI來(lái)分析碘的含量試回答：

　�。�1）滴定時(shí)，選用的指示劑是（）

　　A、石蕊 B、酚酞 C、甲基橙 D、淀粉液

　�。�2）假若溴大大過(guò)量時(shí)，宜用除去溴的正確方法是（）

　　A、加入過(guò)量AgNO3溶液 B、加入苯酚

　　C、加入足量KI D、加入溴化鉀

　　6、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似鹵素單質(zhì)，它同水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是（）

　　A、 IBr是共價(jià)化合物

　　B、在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑

　　C、 IBr跟水反應(yīng)時(shí)既不是氧化劑又不是還原劑

　　D、IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaI、NaBrO、H2O

　　7、氰氣的化學(xué)式為(CN)2結(jié)構(gòu)為N≡C－C≡N；其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，下列敘

　　述中正確的是（）

　　A、(CN)2分子中C——C鍵的鍵長(zhǎng)小于F——F鍵的鍵長(zhǎng)

　　B、氯化鈉和氰化銀均不溶于水

　　C、一定條件下，(CN)2可以和不飽和烴起加成反應(yīng)

　　D、(CN)2和NaOH的反應(yīng)可生成NaCH、NaOCN和H2O

　　8、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體通過(guò)電火花引燃，3種氣體正好反應(yīng)，

　　冷卻至室溫后，所得液體產(chǎn)物濃度為25.26%，則容器中原有H2、O2、Cl2的分子個(gè)數(shù)比是（）

　　A、6:3:1 B、9:6:1 C、13:6:1 D、10:6:1

　　二、推斷題

　　長(zhǎng)期以來(lái)一直認(rèn)為氟的含氧酸不可能存在.但自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地制取了次氟酸后，這種論點(diǎn)被強(qiáng)烈地動(dòng)搖了.他們是在00C下將氟從細(xì)冰末的上面通過(guò)，得到了毫克量的次氟酸.寫(xiě)出次氟酸的結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)明各元素的化合價(jià) .次氟酸很不穩(wěn)定，剎那間就被熱水所分解，此時(shí)得到的溶液，既表現(xiàn)有氧化性（對(duì)于NaI），又表現(xiàn)有還原性（對(duì)于酸性KMnO4）試推斷次氟酸在水解時(shí)能生成什么產(chǎn)物？用化學(xué)方程式或離子方程式表示：

　�。�1）次氟酸水解的化學(xué)方程式

　�。�2）產(chǎn)物顯示氧化性的離子方程式

　　（3）產(chǎn)物顯示還原性的離子方程式

　　【針對(duì)性訓(xùn)練答案】

　　一、1、B 2、B、D 3、C 4、C 5、（1）D（2）B 6、D 7、C、D

　　8、C

　　二、+1 0 －1

　　H——O——F H2O2

　�。�1）HFO+H2O=H2O2+HF

　　（2）H2O2+2H++2I－=I2+2H2O

　　5H2O2+2MnO4－+6H+=2M