高一化學(xué)必修一知識點筆記

2024-01-24 筆記

　　在我們的學(xué)習(xí)時代，說起知識點，應(yīng)該沒有人不熟悉吧？知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。掌握知識點是我們提高成績的關(guān)鍵！下面是小編為大家整理的高一化學(xué)必修一知識點筆記，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

高一化學(xué)必修一知識點筆記1

　　先要把書中的基礎(chǔ)知識了解清楚：

　　1、書中的一些知識很多都是基礎(chǔ)，很多的精華都在練習(xí)冊里面還有一些輔導(dǎo)教材里面重要的就是先把一些基礎(chǔ)的'知識都搞清楚，包括書中的一些備注，還有實驗器材，還有實驗的方法，還有一些互動之類的。

　　2、一定都要先搞清楚，學(xué)習(xí)的成績提不上去，還是因為基礎(chǔ)就沒有學(xué)好，就造成了做題的時候就不會，哪怕他上課都聽懂了，但是讓他做題他還是不會，高中化學(xué)輔導(dǎo)要抓住基礎(chǔ)。

高一化學(xué)必修一知識點筆記2

　　化學(xué)能與熱能

　　1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的形式及原因

　　當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

　　一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。

　　(1)E（反應(yīng)物總能量）>E（生成物總能量），為放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。這是人類利用化學(xué)能的最為主要的形式。

　　(2)E反應(yīng)物總能量

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　�。�1）常見的放熱反應(yīng)：

　　①所有的燃燒與緩慢氧化；

　　②酸堿中和反應(yīng)；

　�、劢饘倥c酸或水反應(yīng)；

　�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應(yīng)）。

　�。�2）常見的吸熱反應(yīng)：

　�、僖訡、H2、CO為還原劑的'氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；

　　②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;

　�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　3、基本概念

　�、拍芰渴睾愣桑阂环N形式的能量轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化途徑與能量形式可以不同，但體系中包含的總能量是不變的。

　�、浦泻蜔幔簭娝崤c強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，所釋放出的能量，叫做中和熱。

高一化學(xué)必修一知識點筆記3

　　1、化學(xué)反應(yīng)的速率

　�、鸥拍睿夯瘜W(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：υ=△C/△t

　�、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)

　�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　�、壑匾�(guī)律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間必然存在如下關(guān)系：

　　VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

　�、朴绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

　　外因：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率有一定影響

　�、贉囟龋荷邷囟�，增大速率；

　　②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）。

　�、蹪舛龋涸黾臃磻�(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）。

　　④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的`反應(yīng)）。

　�、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚€）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

　　2、化學(xué)反應(yīng)的限度

　�、呕瘜W(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　化學(xué)反應(yīng)的限度：一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的程度，就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。

　　⑵化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、定、變。

　　①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

　　②動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒有停止。

　　③定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　�、茏儯寒�(dāng)條件變化時，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度發(fā)生變化，反應(yīng)限度也發(fā)生變化。

　�、峭饨鐥l件對反應(yīng)限度的影響

　　①外界條件改變，V正>V逆，化學(xué)反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；

　�、谕饨鐥l件改變，V逆>V正，化學(xué)反應(yīng)限度向著逆反應(yīng)程度增大的方向變化，降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

　　3、反應(yīng)條件的控制

　�、艔目刂品磻�(yīng)速率的角度：有利的反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，不利的反應(yīng)，減慢反應(yīng)速率；

　　⑵從控制反應(yīng)進(jìn)行的程度角度：促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制不利的化學(xué)反應(yīng)。